Некоторые вещества вступают в реакции с воздухом( а в воздухе лаборатории очень много всего летает), так же посуда в которую вы высыпали/выливали это вещество не стерильна, если высыпать обратно в банку- в банке будет смесь веществ ,использовать для опытов такой реактив уже нельзя
С расставленными степенями окисления:
Р(0) + К(+)Сl(+5)O3(-2) > P2(+5)O5(-2) + K(+)Cl(-)
2P(0)--(-10ē)-->P2(+5)|10|×3
- восстановитель, процесс окисления
Cl(+5)--(+6ē)-->Cl(-) | 6 | ×5
- окислитель, процесс восстановления
С коэффициентами:
6Р + 5КСlO3 > 3P2O5 + 5KCl
Ответ:
1) у меди +2, у азота(N) +2 у кислорода -2(как понимаю это Cu(NO2)2.
2) у лития +1, у фосфора +5, у кислорода -2
3) у калия +1, у углерода +4 у кислорода -2. (походу в формуле ошибка должно быть к2со3)
4) у водорода +1, у серы +4, у кислорода -2
5) у углерода +4, у водорода -1.
Привет! Тут чего-то ты напутала:
Во-первых, соединения формулой: Ca3PO4 - нет и никогда не будет!), во-вторых, поскольку соль Ca3(PO4)2 нерастворима, то явно гидролизу подвергаться не будет, в третьих, чтобы получить фосфин(PH3), надо провести следующие реакции:
Восстановить коксом фосфор:
Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO;
Далее, полученный фосфид подвергнуть гидролизу:
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
В итоге, окисляем фосфин в избытке кислорода и получаем оксид:
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O.
Всё!
-------------------------------------------------------------------------------------------------
The end?
Номер 7-азот,формула 1s^2 2s^2 2p^3
номер 13-алюминий,формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
номер 16-сера,формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
Высшая степень окисления:
у азота-+5
у алюминия-+3(постоянная!)
у серы-+6
Низшая с.о:
у азота-+3
у алюминия-+3(постоянная!)
у серы-+2
Валентность:
у азота-3
у алюминия-3(как и степень окисления,постоянная)
у серы-2,4,6
У атомов металлов внешний эл.уровень почти что не заполнен,а у металлов заполнен.Смотрим на эл.формулы и видим,что азот с серой неметаллы,а алюминий металл.
