водный раствор силиката натрия диссоциируется на ионы Na и SiO3. Ионы SiO3 m связываются с H, ионы натрия связывается с гидроксидами которые опять распадается на ионы.
Na2SiO3+H2O=NaOH+H2SiO3
Na+SiO3+H+OH=Na+H2SIO3+OH
АlCl3+3K=3KCl+Al
n 1 моль 3 моль
М 133,5 г/м 74.5 г/м
n(3KCl)=2,50/74,5=0,03моль
0,03 моль/3 моль=х моль/1 моль
х= 0,01 моль
m(AlCl3)= 0,01×133,5=1,335г
вроде так
Например: <span>Вычислите массу оксида кальция, полученного при
термическом разложении 300 г известняка CaCO3, содержащего 90 % карбоната
кальция
решение приложении.</span>
Дано:
V(N2) = 5 л
V(NH3) = 0.8 л
Найти:
w(NH3) - ?
Решение
N2 +3H2 = 2 NH3
Знаем, что 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л. Смотрим на реакцию, видим что если в реакции участвует 1 моль азота, что соответствует 22.4 л, то образуется 2 моль аммиака (44.8 л)
Значит, если мы взяли 5 л азота то при 100\%-ном выходе аммиака у нас должно образоваться 10 л аммиака, а у нас всего 0.8 л.
Значит, w(NH3) = 0.8 *100/10 = 8\%