1). Найдем количество вещества оксида углерода (II):
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)= 5,6 г / 44 г/моль=0.13 моль
2). Найдем объем оксида углерода (II):
V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.13 моль * 22.4 л/моль=2,912 л
Ответ: 2,912 л
Оксид серы взаимодействует с водой, в результате образуется кислота,а лакмус в кислой среде меняет свой фиолетовый цвет на розовый
Дано:
m(Mg) = 1,2г
+HCl
Найти:
V(H₂)
Решение:
Для нахождения объема водорода, нужно найти его массу в результате реакции HCl с 1,2г Mg:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(Mg) = 24 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
Будем искать через массы пропорцией по принципу: "Пусть в реакции с 1,2г магния молекулярной массой 24 г/моль (Mr = 24 г/моль) получилось Х г водорода с молекулярной массой 2 г/моль, тогда:
![\frac{1,2}{24} = \frac{x}{2} =\ \textgreater \ x = \frac{1,2*2}{24} =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B1%2C2%7D%7B24%7D+%3D++%5Cfrac%7Bx%7D%7B2%7D+%3D%5C+%5Ctextgreater+%5C++x+%3D++%5Cfrac%7B1%2C2%2A2%7D%7B24%7D++%3D+)
0,1 г водорода получится в реакции HCl с 1,2г Mg.
V(H₂) =
![\frac{m(H_2)}{Mr(H_2)}*Vm = \frac{0,1}{2}*22,4 =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bm%28H_2%29%7D%7BMr%28H_2%29%7D%2AVm+%3D++%5Cfrac%7B0%2C1%7D%7B2%7D%2A22%2C4+%3D++)
1,12л
Ответ: V(H₂) = 1,12л
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4<span> – сульфат натрия,</span>
СаSO4<span> – сульфат кальция,</span>
СаCl2<span> – хлорид кальция,</span>
Na2CO3 – карбонат натрия,
K3PO4 – фосфат калия
CaCI2 – хлорид кальция
FeSO4 – сульфат железа
Ионная связь образуется при большой разнице электроотрицательностей у элементов между Ме и неМе.
N=n*Na
n=m/M
M(Al)=27г /моль
n(Al)=13.5/27=0.5моль
<span>N(Al)=0.5*6*10^23-3*10^23 атомов.</span>