<span><span>При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней С1</span>2 и значительно меньшие кол-ва Вr2 и i2<span>. При повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием HHal и О</span>2<span>. При пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: Н</span>2<span>О + С СО + Н</span>2<span>. При повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с СО, СН</span>4 и др. углеводородами, напр.: Н2<span>О + СО СО</span>2 + Н2(кат. Fe); Н2О + СН<span>4</span> СО + ЗН2 (кат. Ni или Со). Эти р-ции используют для пром. получения Н2<span>.</span></span>
А)P₂O₅+H₂O⇒₂H₃PO₄
б)P₂O₅+CAOH⇒Ca₃PO₄+H₂O
в)P₂O₅+CaO⇒Ca(PO₃)₂
Находим молярную массу глюкозы
М(С6Н12О6) = 6*12 + 12*1 + 6*16 =180 г/моль
Находим массовую долю углерода (массу углерода [6*12] делим на молярную массу глюкозы)
ω(С) = 72 г/180 г = 0,4 или 40%
<span>2Cu</span>2<span>S + 3O</span>2<span> = 2Cu</span>2<span>O + 2SO</span>2
CaCl2 + F2 = CaF2 + Cl2
<span>Na</span>2<span>S + 4HNO</span>3<span>(конц.) = 2NaNO</span>3<span> + 2NO</span>2<span>↑ + S↓ + 2H</span>2<span>O</span>
<span>8NH</span>3<span> + 3Br</span>2<span> = N</span>2<span> + 6NH</span>4<span>Br</span>
<span>Fe + 4HNO</span>3<span> (разб., гор.) = Fe(NO</span>3<span>)</span>3<span> + NO↑ + 2H</span>2<span>O</span>