Рассчитайте объём и массу метана, которая может сгореть воздухе объёмом 50 л при н.у.

Знания

Химия

1 ответ:

Елена2020203 года назад

0 0

CH4+2O2→CO2+2H2O

Объемная доля кислорода в воздухе составляет около 20%
φ(O2)=V(O2)/V(возд.)
V(O2)=φ(O2)*V(возд.)=0.2*50=10 л
n(O2)=V(O2)/Vm=10/22.4=0.45 моль
n(CH4)=n(O2)/2=0.225 моль (по уравнению реакции)
m(CH4)=n(CH4)*M(CH4)=0.225*16=3.6 г
M(CH4)=12*1+4*1=16 г/моль
V(CH4)=n(CH4)*Vm=0.225*22,4= 5 л

Ответ:V(CH4)=5 л
m(CH4)=3.6 г

Читайте также

Срочно помогите! Вычислите массу осадка, который образуется при действии гидроксида натрия на хлорид железа (II), массой 15 г.

erik0604 [21]

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 - осадок
m(NaOH) = mp-pa*Wp-pa = 150*0,1 = 15 г
n(NaOH) = m/M = 15/40 = 0,375 моль
Из уравнения реакции: n(Al(OH)3) = n(NaOH)/3 = 0,375/3 = 0,125 моль
m(Al(OH)3) = n*M = 0,125*78 = 9,75 г.

0 0

3 года назад

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO3)2 с массовой долей вещества 15% с достаточн

MikiS [57]

Дано:
m[р-раBa(NO₃)₂]=250г
ω%[Ba(NO₃)₂]=15%
H₂SO₄
------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда
m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%

m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.

2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль

3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.

n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль

4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.

5. Ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.

0 0

4 года назад

6K + N2 = 2K3N Объём N2 = 13,44 литра Чему равна масса 2K3NПожалуйста с объяснениемИли источником откуда взяли

Даруччи [1]

6K + N2 ---> 2K3N
1 : 2
n(в-ва) = V/Vm
n(N2) = 13,44 л / 22,4 л / моль = 0.6 моль
n(K3N) = 0,6 * 2 = 1,2 моль
m(K3N) = 1,2 моль * 131 г / моль = 157,2 г
Ответ: 157,2 г

0 0

4 года назад

Напишите формулы: А)нитрата роданопентаамминкобальта(III) Б)бромида бромотриамминплатины(II) З)хлорида хлоропентаамминиридия(III

Артем159 [24]

Как то так, но лучше перепроверить

0 0

4 года назад

Друзья,помощь по предмету химия,за курс 8 класса.Максимальное кол-во баллов)

Ivan1610 [396]

№1
а)2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 H2O обмен
б)Si + 2 Cl2 = SiCl4 соединение
в)3 CuSO4 + 2 Al = Al2(SO4)3 + 3 Cu замещение
г)2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O разложение
№2
а)H2CO3 = CO2 + H2O разложение
б)2Na+S=Na2S соединение
в)Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O замещение
г)2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 H2O обмен
№3
а)Mg3(PO4)2 + 6 NaOH = 3 Mg(OH)2 + 2 Na3PO4 обмен
б)3 Na2SO3 + 2 H3PO4 = 2 Na3PO4 + 3 H2SO3 обмен
в)ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O обмен
г)2 CrCl3 + 3 Mg = 3 MgCl2 + 2 Cr замещение

0 0

3 года назад