H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
200*0.098/H2SO4 = 0.2М
а аммиака 22.4/11.2 = 0.5М значит аммиак в избытке
<span>0.2*(NH4)2SO4 = 26.43 г</span>
Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2(стрелка вверх)
M(Mg)=24г/моль
M(Mg(NO3)2)=24+2(14+16*3)=148г/моль
Составим и решим пропорцию:
4/24=х/148
х=24,7
Ответ: в результате реакции образовался нитрат магний массой 24,7 г
Х моль 4 моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
<span>4 x (2*23 + 12 + 48) = 424 г карбоната натрия вступило в реакцию.это 90%, </span>
а Х - 100%
<span>Х = 424*100 / 90 = 471,1 г
Ответ: 471.1г</span>
С2h5oh=(170 градусов, h2so4(конц.)с2h4+h2o (внутримолекулярная дегидратация этанола)