Si+o2-->sio2
m(si)=33,6г
n(si)=m/M=33,6/28=1,2.моль
n(o2)=1,2моль
Ответ:
Объяснение:
6Na + N2 = 2Na3N
3Ca + 2P = Ca3P2
2Al + N2 = 2AlN
2CuO -> 2Cu + O2
2NaCl -> 2Na + Cl2
2KNO3 -> 2KNO2 + O2 (K(I)N(III)O(II)
2Al2O3 ->4Al + 3O2
N2O5 + H2O = 2HNO3 (H(I)N(VI)O(II)
SO2 + H2O = H2SO3 (H(I)S(IV)O(II)
N2 + 3H2 = 2NH3 (N(III)H(I)
CH3-CH2-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH+HCl=[CH3-CH2-CH(NH3)-CH2-CH2-COOH]⁺Cl⁻
CH3-CH2-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH+NaOH=CH3-CH2-CH(NH2)-CH2-CH2-COONa+H2O
CuO + H2= Cu+ H2O так как коэффициенты не нужны подписываем подо всеми реществами 1 моль. По формуле n=m/M кол-во вещества равно масса деленая на молекулярную массу. Высчитываем M (он равен относительной малекулярной массе Mr, а та соответственно сумме относительных атомных масс элементов) M(CuO)=64+16=80г/моль, подставляем в формулу n(CuO)=4г/80г/моль=0,05моль, так как внизу у нас подписано, что всё по 1 моль, значит и водорода H2 столько же вещества, сколько и оксида меди СuO- 0,05моль. По формуле V=Vmn (объём равен молярный объём умножить на кол-во вещества) и зная, что Vm любого газа в нормальных условиях равен 22,4л/моль вычисляем V(H2)=22,4л/мольх0,05моль=1,12л
Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O
1)Определим количество в-ва гидроксида кальция и углекислого газа
n(Ca(OH)2)=7,4/74=0,1моль
n(CO2)=2/22,4=0,09моль
Са(ОН)2-в избытке ,решаем по углекислому газу
2л(СО2)-Хг(СаСО3)
22,4л(СО2)-100г(СаСО3)
Отсюда Х=2*100/22,4=8.93г
Ответ:m(CaCO3)=8,93г