ОВР(окислительно-востановительную реакцию) 1) H2+S=H2S 2)S+F2=SF6 3)Na+S=Na2S

Знания

Химия

1 ответ:

Дмитрий Дмитриеви... [739]3 года назад

0 0

1) H2+S=H2S
H2(0)-2e=2H(+). 1. ок-ие
в-ль
S(0)+2e=S(-2). 1. в-ие
ок-ль

2). S+3F2=SF6
S(0)-6e=S(+6). 1. ок-ие
в-ль
F2(0)+2e=2F(-). 3. в-ие
ок-ль

3) 2Na+S=Na2S
Na(0)-1e=Na(+). 2. ок-ие
в-ль
S(0)+2e=S(-2). 1. в-ие
ок-ль

Читайте также

Какой металл более тогоплавки: магний или литий?

ArtikMij

Магний - т.к его тем.плав - 650*C, а лития 180-190*C

0 0

3 года назад

Напишите структурную формулу соединения 2,4,5 триметил, 2,3,3 трибромгексан

НадеждаШева [7]

CH3-C(CH3,Br)-C(Br,Br)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3

0 0

4 года назад

В результате взаимодействия 26 г двухвалентного металла с сульфатной кислотой образовалось 8.96 л водорода (н.у). Определите это

erton [360]

Me+H2SO4=MeSO4+H2

v(H2)=8.96л :22,4 л/моль=0,4 моль

v(Me)=v(H2)=0.4 моль

M(Me)=26г : 0,4 моль=65 г/моль

это Цинк

0 0

3 года назад

оксид железа(III)-> хлорид железа(III) -> нитрат железа(III)-> гидроксид железа(III) -> оксид железа(III) -> суль

НАННА

Оксид железа-FeO
хлорид железа - FeCl
гидроксид желе-FeOH
нитрад железа

0 0

3 года назад

В концентрированную азотной кислоты массой 149 г поместили медные опилки массой 32 г. Вычислите массу меди (II) нитрата, который

Мария 9999

Cu+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂
M(Cu)=64
M(HNO₃)=63
M(Cu(NO₃)₂)=188
n(Cu)=32/64=0,5 моль
n(HNO₃)=149/63=2,4 моль
однако 0,5 моль меди должно соответствовать 1 моль кислоты, значит, кислота взята в избытке. Считаем по недостатку- по меди:
n(Cu(NO₃)₂)=0,5 моль
m(Cu(NO₃)₂)=n*M=188*0,5=94
94*0,92=86,48 г
ответ: 86,48 г

0 0

3 года назад