Масса чистого СаСО3: 20 г *(100-10)\%/100\% = 18 г.
Молекулярная масса СаСО3 = 100 г/моль
Количество вещества СаСО3:
18 г/100 г/моль = 0,18 моль
Уравнение реакции разложения:
СаСО3 = СаО + СО2
Составляем пропорцию:
100 г СаСО3 при разложении выделяет 22,4 л СО2
18 г СаСО3 при разложении выделяет Х л СО2
Находим Х:
Х=18 г *22,4 л/100 г=4,032 л.
Ответ:
Объем газа, выделившегося при разложении - 4,032 л;
Масса чистого СаСО3 в известняке - 18 г
Количество СаСО3 0,18 моль.
Кислоты реагируют с основанием( образуются соль и вода), с основными оксидами ( образуется соль и вода), с амфотерными гидроксидами( получается соль и вода), с солью (получается соль и кислота), с металлом ( в ряду напряжений до водорода) (получается соль и водород)
<span>N2(0)- ковалентная неполярная
N(-3)H3 -ковалентная полярная, водородная
N2(+5)O5 -ковалентная полярная
Ca3N2(-3) - ионная хим., связь
</span>
Ковалентная неполярная связь это связь между одним атомом не металла, поэтому только Хлор (Cl2) и водород (H2)
<span>У водорода семь изотопов, у которых одинаковый заряд ядра (+1) и различные массы. Самые известные из них это протий, дейтерий, тритий.
</span>Протий имеет заряд ядра +1 и атомную массу 1
¹₁H - протий (1p⁺, 1e⁻, 0n⁰)
Дейтерий <span>имеет заряд ядра +1 и атомную массу 2
</span>²₁H - дейтерий (1p⁺, 1e⁻, 1n⁰)
Тритий имеет заряд ядра +1 и атомную <span> массу 3</span>
<span>³₁H - тритий (1p⁺, 1e⁻, 2n⁰)</span>