1) Выделение газа
2) Выпадение осадка
3) Изменение цвета
4) Поглощение или выделение тепла
Например:
1) Zn + 2HCL => ZnCl₂ + H₂ (выделяется газ водород)
2) BaCl₂ + H₂SO₄ => BaSO₄ + 2HCl (выпадает осадок сульфата бария)
3) раствор соляной кислоты HCl + лакмус¹ (¹-индикатор) => изменение окраски раствора с прозрачного на красный цвет
4) C + O₂ => CO₂ + Q (горение древесины, или любой другой органики, выделяется тепло "+Q")
N₂ + O₂ => 2NO - Q (образование оксида азота (II) с поглощение тепла
<span>4FeCl2 + 5H2SO4(конц.) = 2FeCl3 + Fe2(SO4)3 + 2SO2 + 4H2O + 2HCl</span>
Сходство: и те и другие линейные (т. е. не циклические) , состоят из атомов углерода и водорода.
<span>Различие: У алканов везде одинарные связи. У алкенов в одном месте в цепочке есть двойная связь</span>
1) HNO = H⁺ + NO₃⁻
2) Ca(OH)₂ = CaOH⁺ + OH⁻, CaOH⁺ = Ca²⁺ + 2OH⁻
3) Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃⁻
4) CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻
5) K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄²⁻
6) Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄³⁻
FeS + O2 --> FeO + SO2
SO2 + O2 --> SO3
SO3 + H2O --> H2SO4
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
n(FeS) = m/M = 12/88 =0.136 моль
n(H2SO4) = n(SO3) = n(SO2) = n(FeS) = 0.136 моль
m(H2SO4) =n*M = 0.136 *98 = 13.3 г
m(H2SO4)p-p = m(H2O) + m(SO3) = 408.7 г
n(Zn) = m*M = 13/65 = 0.2 моль
n(ZnSO4) = n(Zn) = 0.2 моль
m(ZnSO4) =M*n= 161 * 0.2 = 32.2 г
n(H2) = n(Zn) = 0.2 моль
m(H2) = M*n = 2* 0.2 = 0.4 г
m(ZnSO4)р-р = m(H2SO4) + m(Zn) - m(H2) = 421.3 г
w(ZnSO4) = m(ZnSO4)/m(ZnSO4)p-p = 0.076 = 7.6 %