<span>2AgNO3+2H2O--->2Ag+2H2+O2+2HNO3</span>
Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + 2NO3(-)
H2O
A(+) 2NO3(-)
2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)
k(-) Mg(2+)
2H2O + 2e -> H2 + 2OH(-)
Суммарное уравнение электролиза:
<span>2H2O = 2H2 + O2
</span>
M(C)=62,5г
w(C)=96\%
V(CO2)-?
Решение:
С+О2-->СО2
m(C)=62,5*0,96=60г
n(C)=m(C)/M(C)=60/12=5моль
V(CO2)=n(C)*Vm=5*22,4=112л
1) 2H2S + 3O2 =2Н2О + 2SO2
2) 2Be + O2 = 2BeO
3) S + O2 = SO2
Ответ: 12,24 г
Дано:
m(p-pa H₂SO₄) = 30 г
ω(H₂SO₄) = 50% или 0,5
Найти:
m(NaOH)-?
Объяснение:
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = m(p-pa H₂SO₄)×ω(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) = 30 г×0,5 = 15 г
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄) = 15 г/98 г/моль = 0,153 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H₂SO₄)
n(NaOH) = 2*0,153 моль = 0,306 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH)
m(NaOH) = 0,306 моль*40 г/моль = 12,24 г
Ответ: 12,24 г
Ответ:
Объяснение:
А ) Cr(+2) +2e -> Cr(0) восстановление
В) Cr(+2) -4e -> Cr(+6) окисление
С) Cr(+2) -2e -> Cr(+4) окисление
D) Сr(+2) -1e -> Cr(+3) окисление
Cr(+2) +2e -> Cr(0)
окислитель
Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 = 2Na2CrO4+3NaNO2 + 2CO2
Cr(+3) -3e -> Cr(+6)
N(+5) +1e -> N(+4)
Окислитель: NaNO3
Восстановитель: Cr2O3
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O (эта реакция не ОВР)
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Cr(+3) +3e = Cr(0) восстановление
окислитель
Cr2O3 + KClO3 +2K2CO3 = 2K2CrO4 +KCl +2CO2
Cr(+3) -3e = Cr(+6) окисление
восстановитель
Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2+H2O (эта реакция не ОВР)
