CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS (осадок)
Находим массу хлорида меди
m(CuCl2) = w x m(раствора) = 0,1 х 135г = 13,5 г
Определим количество вещества хлорида меди:
n(CuCl2) = m/M = 13,5г/135г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции n(CuS) = n(CuCl2) = 0,1 моль
m(CuS) = n x M = 0,1 моль х 96г/моль = 9,6г
Основной компонент природного газа это метан (CH₄)
ω(CH₄)=0.96
V(прир. газа)=1024м³=1024000дм³
V(CH₄)=V(прир. газа)*ω(CH₄)=1024000*0.96=983040дм³
n=V/Vm=983040/22.4=43885.71моль
43885,71 х у
2СН₄====⇒С₂Н₂+3Н₂
2 1 3
х=n(H₂)=43885.71*3/2=65828.565моль
у=n(C₂H₂)=43885.71*1/2=21942.885моль
V=Vm*n
V(H₂)=22.4*65828.565=1474559,568дм³=1474,56м³
V(C₂H₂)=22.4*21942.885=497519.952дм³=491,52м³
Ответ: V(H₂)=1474,56м³;V(C₂H₂)=491,52м³
писать постоянно формулы не буду, вот те, которыми пользовалась:
m=n*M
n=m/M
V=n*Vm
1)
C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
m(C) = 1000г*0.96 = 960 г
n(C) = n(CO2) = 960/12 = 80 моль
V(CO2) = 80*22.4 = 1792 л
m(S) = 1000*0.01 = 10 г
n(S) = n(SO2) = 10/32 = 0,3125 моль
V(SO2) = 0.3125*22.4 = 7 л
V(общий) = 1792 + 7 = 1799л
2)
2K + 2H2O = 2KOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 n(K) = 15.6/39 = 0.4моль
исходя из двух уравнений, количество К и Na одинаковое
n(Na) = n(K) = 0.4 моль m(Na) = 0.4*23 = 9.2 г
3)
2K + 2H2O = 2KOH + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 18.4/23 = 0.8 моль
n(H2) = n(Na)/2 = 0.8/2 = 0.4 моль
n(K) = 15.6/39 = 0.4 моль
n(H2) = m(K)/2 = 0.4/2 = 0.2 моль
n(H2) = 0.4 + 0.2 = 0.6 моль
V(H2) = 0.6*22.4 = 13.44 л
4)
Li - ![1s^{2}2s^{1}](https://tex.z-dn.net/?f=1s%5E%7B2%7D2s%5E%7B1%7D)
Na - ![1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}](https://tex.z-dn.net/?f=1s%5E%7B2%7D2s%5E%7B2%7D2p%5E%7B6%7D3s%5E%7B1%7D)
K -
Также есть как я определила степень окисления Серы