4 года назад

Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 20%-ного раствора серной кислоты с хлоридом бария

1 ответ:

0 0

BaCl2 + H2SO4 ▬ BaSO4 + 2HCl

n(H2SO4) = (50г * 0,2)/(98г/моль) =0,1моль
n(BaSO4) = n(H2SO4)= 0,1 моль
m(BaSO4)= 0,1 моль * 233 г/моль = 23,3 г

Ответ : m(BaSO4) = 23,3 г

Читайте также

Составьте уравнения реакций и подберите коэффиценты методом электронного баланса и ищнно-электронным методом Mn+HNO3(разб)=>

Вельмакина [106]

3Mn°+8H⁺N⁺⁵O₃⁻² = 3Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 2N⁺²O⁻²+4H₂⁺O⁻²
Mn°-2e+Mn⁺² 3 вос-ль, ок-ние
N⁺⁵ + 3e+N⁺³ 2 ок-ль, вос-ние

0 0

4 года назад

1)при неполном сгорании топлива образуется: 2)с кислородом реагирует: 3)в производстве газированных напитках используют

Irina2

1) углекислый газ, водород. метан.
2) практически со всеми элементами. образуя оксиды
3) углекислый газ

0 0

4 года назад

Какой объем раствора с массовой долей этанола 96% (p=0,80 г/см^3) можно получить из 1000 м^3 этилена (н.у.)?

Елена Новак [7]

В присутствии кислот вода присоединяется к этилену с образованием этилового спирта:

CH2=CH2+H2O_________H+,t___>CH3+CH2+OH.

v(CH2=CH2)=v(CH2=CH2)/vM=1*10^6/22,4 моль=44640.

М(C2Н5ОН) = 12 • 2 + 6 • 1 + 16 = 46 г/моль

m(C2H5OH)=v(C2H5OH)*M(C2H5OH)=44640*46=2053,6

m=m(C2H5OH)/c(C2H5OH)=2053,6/0,96=2139,2

V=m/p=2139,6/0,8=2674литра

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Вычислить массу соли, которая оброзавалась при нейтрализации 4 моль серной кислоты достаточным количеством гидроксида натрия?

Служба поддержки

4 x

0 0

4 года назад

Приготовить раствор хлорида Натрия массой 220 г с моссовой долей соли 7\%?

Mozga net

Дано:
w(р-ра NaCl) = 7\%
m (р-ра NaCl)= 220 г
Найти: m (NaCl), m(H2O)
Решение: 
m(NaCl) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100\%
m(NaCl) = 220 г ∙ 7\% \ 100\% = 15,4 г
m(H2O) = m(р-ра NaCl) - m(NaCl) = 220 г- 15,4 г = 204,6 г
Ответ: m (NaCl) = 15,6 г, m(H2O) = 204,6 г

0 0

4 года назад