Безводный натрит алюминия имеет массу 213, следовательно 2,13 г - это 2, 13/213 = 0,1 моль 400 г этого раствора содержит 2,13 г AI(NO3)3, следовательно концетрация (2,13/400)х100=0,53%
Теперь нужно в таблицах найти плотность этого раствора, рассчитать общий объём, а исходя из этого уже рассчитать точно молярную концентрацию.
Если приближённо считать плотность равной 1 г/см^3, то тогда
0,1 моль ---------- содержится в 0,4 литра, а
Х моль --------------- в 1 литре
Х=0,1/0,4=0,25 М
H2C=CH2 + H2O = CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O
CH3COH + 2Cu(OH)2= CH3COOH + Cu2O 2H2O
CH3COOH + Cl2 = CH2ClCOOH + HCl
CH2ClCOOH + CH3OH = CH2ClCOOCH3 + H2O
Необходимо молекулярную массу воды (18 г/моль) умножить на ее массовое содержание (0,05) и прибавить к молекулярной массе воздуха (29 г/моль), умноженной на его содержание (1-0,05=0,95)
29*0,95+18*0,05=28,45 г/моль
Запишем уравнения реакций, которые будут протекать. Т.К. сплав состоит из двух металлов, то оба металла взаимодействуют с азотной кислотой
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (1)
3Be + 8 HNO₃ = 3Be(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)
находим массу каждого металла в сплаве:
m(Cu) = 10 гр * 0,99 (это медь без процентов) = 9,9 г
m(Be) = 1 - 9,9 = 0,1 г
переводим массы металлов в количество вещества:
n(Cu) = m/M = 9,9/64 = 0,1547 моль
n(Be) = m/M = 0,1/9 = 0,0111 моль
<span>Теперь по первому уравнению находим количество вещества азотной кислоты (HNO₃), получается пропорция 0,1547/3 = Х₁/8, х₁ = 0,1547*8/3 = 0,4125 моль . Тоже самое проделываем со вторым уравнением 0,0111/3 = Х₂/8, </span>
х₂ = 0,-111*8/3 = 0,0293 моль. Находим общее количество вещества азотной кислоты n(HNO₃) = 0,4125 + 0,0293 = 0,4418 моль. Переводим эту величину в граммы m(HNO₃) = n*M = 0,4418 * 63 = 27,84 г
Находим массу раствора азотной кислоты, для этого массу кислоты разделим на массовую долю азотной кислоты (без процентов):
<span>m раствора(HNO₃) = 27,84/0,2 = 139,18 г. Это ответ</span>