Fe + H2So4 = FeSO4 + H2O
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
Fe(OH)2 = FeO + H2O
FeO + CO = Fe + CO2
Fe(OH)2 + CO2 = FeCO3 + H2O
Na2SiO3+H2SO4= Na2SO4+H2SIO3
Дано:
m(раствора)=100г.
ω=0,15
m(соли)=18
------------------------------
ω(соли)-?
Решение:
1. ω=m(вещества)÷m(раствора)
2.m₁(раствора)=m(раствора)+m(соли)
m₁(раствора)=100г.+18г.=118г.
3. m₁(соли)=ω×m(раствора)=0,15×100г.=15г.
4. m₂(соли)=m₁(соли)+m(соли)=15г.+18г.=33г.
5. Массовая доля нового раствора:
ω₁=m₂(соли)÷m₁(раствора)=33г.÷118г.=0,28
6. Ответ: массовая доля соли в полученном растворе 0,28
Чтобы приготовить растворы нужно к небольшим порциям этих растворов добавить нитрат бария.
Там, где был раствор сульфата, образуется осадок:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4↓ + 2NH4NO3
К двум оставшимся растворам прилить щелочь.
Соль аммония мигом распознается на запаху выделяющегося аммиака:
<span>NH4NO3 + NaOH --> NaNO3 + NH3↑ + H2O</span>