Конечная концентрация - 2 моль/л (находится по формуле См=m/M). Значит, убыло 2 моль соли на каждый литр, всего = 80 моль.
Электролиз: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH
По уравнению - из 80 моль соли выделилось 40 моль хлора.
Его объём (теоретический) : V(Cl2) = n*Vм= 40 моль*22,4 л/моль = 896 л
Реальный объём газа можно вычислить по уравнению Менделеева-Клапейрона: Vo*Po/To = V1*P1/T1, где Vo,Po,To - нормальные условия.
<span>V1 = Vo*Po*T1/P1*To = 896 л*101 кПа*300 град/120 кПа*273 град. =829 л</span>
Неметаллические свойства усиливаются, следовательно металлические ослабевают. Электроотрицательность увеличивается. Самый электроотрицательные - фтор (F). Наименьшую электроотрецательность имеет углерод (C). Самый наименьший радиус атома у фтора, так как в периоде радиус частично сужается, из-за повышенного содержания электронов (электронная плотность большая).
Дано
m(CaCO)3=100г V(CO2)-?
Решение
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=m/M=100г/100г/моль=1моль
n(CaCO3)=n(CO2)=1 моль
V(CO2)=n/Vm=1 моль *22,4л/моль=22,4л
P.s:карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании
S + O₂ = SO₂ сумма: 1 + 1 + 1 = 3
<span><span>4 P</span> + <span>5 <span>O2</span></span> → <span>2 <span>P2O5
</span></span></span><span><span>P2O5</span> + <span>3 <span>H2O</span></span> → <span>2 <span>H3PO<span>4
ФОСФОР</span></span></span></span>