Масса раствора равна сумме масс растворителя и растворяемого вещества. Нам дана масса нитрата калия. Найдем массу воды. V(H2O)=0,23 л, отсюда v(H2O)=V(H2O)/Vm=0,23 л/22,4 л/моль=0,01 моль. Молярная масса воды М(H2O)=2+16=18 г/моль, значит, масса воды m(H2O)=v(H2O)*M(H2O)=0,01 моль*18 г/моль=0,18 г. Теперь найдем массу раствора: m(раст.)=m(H2O)+m(KNO3)=70 г+0,18 г=70,18 г. Ответ: масса раствора равна 70,18 г.
хг 200г
2HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
36,5г\моль 100г\моль
найдем массу известняка 250*0,8=200г примесей 20%, значит чистого 80%=0,8
найдем молярные массы кислоты и известняка
М(HCl)=1+35.5=36.5г\моль
М(СаСО3)=40+12+16*3=100г\моль
найдем кол-во вещества
n(Caco3)=200\100=2 МОЛЬ
составим пропорцию
n(HCl):n(CaCO3)=2:1
х:2=2:1
х=2*2/1=4 моль
найдем массу кислоты
m=4 моль*36,5г\моль= 146 г
найдем массу раствора
w=mв-ва\mр-ра
mр-ра=mв-ва\w
mр-ра=146г/0,2=730г
Cl2+2K=2KCl
Cl2+H2=2HCl
2HCl+Mg=MgCl2+H2
3MgCl2+2Fe(NO3)3=3Mg(NO3)2+2FeCl3
Вариант 3
хлорид меди II будет реагировать с: нитратом серебра и гидроксидом калия
СuCl2 + 2AgNO3 => 2AgCl + Cu(NO3)2
2Cl + 2Ag => 2AgCl
2KOH + CuCl2 => Cu(OH)2 + 2KCl
Cu + 2OH => Cu(OH)2
Вариант 4
соляная кислота будет реагировать с гидроксидом кальция; карбонатом натрия; алюминием и оксидом магния
Ca(OH)2 + 2HCl => CaCl2 + 2H2O
2HCl + Na2CO3 => CO2 + H2O + 2NaCl
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
MgO + 2HCl => MgCl2 + H2O