Отв. 1:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
m(Ca(OH)2)—>v
v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M
v(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1
v(H3PO4)=0.07
m(H3PO4)=v(H3PO4)*M=0.07*98=7 г
<span>Отв. 2: </span>
x моль 0,1 моль
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль 3 моль
Находим химическое количество гидроксида кальция
n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения находим x моль
x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль <span>это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. </span>n (H3PO4)
Находим массу фосфорной кислоты
m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.
Ответ: m(H2PO4) = 6,5 г.
1.Множественное число в указании на газообразные продукты определяет то, что это - литий, так как у остальных щелочных металлов при прокаливании образуется только один продукт - кислород
2.Пусть масса соли = 100 г, тогда масса газов = 78,26 г. Из уравнения разложения видно, что газы находятся в мольном соотношении 4:1
3. Пусть n(соли)=х, тогда n(O2)=0,25x, n(NO2)=x
составим уравнение:
32*0,25х+46*х=78,26, откуда х=1,45 моль
4.М(соли)=100/1,45=69 г
М(Ме)=69-(14+48)=7 г/моль - литий.
1) Оксиды CuO -оксид (2) меди Кислоты H3PO4 -ортофосфорная кислота Основания Ba(OH)2 гидроксид бария ,Соли BaSO4 -сульфат бария,K2S-сульфид калия
2)LiOH +CuSO4= Li2SO4+Cu(OH)2
Li⁺ +OH⁻ +Cu²⁺ +SO4²⁻=2Li⁺ +SO4²⁻ +Cu(OH)2
<span>OH⁻ +Cu²⁺ =Cu(OH)2
</span>4AI +3O2=2AI2O3
2HgO= 2Hg +O2
3) 13.8г хг
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+KNO3 х=13,8*197/138=19,7г BaCO3<span>
138г 197г
4)100г р-ра --40г NaOH
80 г р-ра xг</span>NaOH х=80*40/100=32г <span>NaOH 80-32=48г воды</span>
Находим массу раствора:
w(р-ра) = 25 + 125 = 150 г
w(H2SO4) = 25 / 150 * 100% = 16,6%