Она хорошо проводит ток)
Она сильная,значит,хорошо распадается на ионы,а значит и является сильным электролитом
Ответ:
этот химический элемент,принадлежащий к металлам 4 периода,а также образует оксид,массовая доля в котором оксигена: 30,59%;
начнем проверку:первый вариант:это калий
Оксид:K2O
w(х/э-О2)=(n*Mr(O2))/Mr(K2O)*100%
w(O2)=((1*16)/94)*100%
w(O2)=(16/94)*100%=8/47*100%=0,17*100%=17%
Mr(K2O)=39+39+16=94 гр/моль
значит металл К не подходит
Второй вариант:это Сu
Оксид:СuO
w(O)=(1*16*100%)/79,5=0,20*100%=20%
Mr(CuO)=79,5 гр/моль
Значит:не подходит
Третий вариант:это Са
оксид:СаО
w(O)=(1*16*100%)/56=28%
Mr(CaO)=40+16=56 гр/моль
значит-не подходит;
четвертый вариант:это Zn
Оксид:ZnO
w(O)=(1*16*100%)/81,4=(20:23)*100%=0,86*100%=86%
Mr(ZnO)=65,4+16=81,4 гр/моль
значит не подходит;
Пятый пример:это Sc
Оксид:Sc2O3
w(O)=(3*16*100%)/138=34,7%
Mr(Sc2O3)=16*3+2*45=48+90=138
значит не подходит;
шестой вариант:это Mn
Оксид:Mn2O7
w(O)=(16*7*100%)/222=50%
Mr(Mn2O7)=16*7+55*2=110+112=222 гр/моль
седьмой вариант:это Fe
Оксиды:Fe2O3 and FeO
1)w(Fe2O3)=48:159,6*100%=30,59%
Mr(Fe2O3)=55,8*2+16*3=48+111,6=159,6гр/моль
2)W(o)=16/72=o,2*100%=20%
mR(FeO)=72 гр/моль
Ответ:Значит:это Fe
1)C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
2)C2H5Cl+NaOH=C2H4+NaCl+H2O
3)C2H4=C2H2+H2(р-я дегидрирования)
4)С2H2+HCl=C2H3Cl
1)2CH4=C2H2+H2
2)С2H2+H2=C2H4
3)C2H4=C2H2+H2
4)3C2H2=C6H6(р-я тримеризации)
1)С2H5OH=C2H4+H2O
2)C2H4=C2H2+H2
3)3C2H2=C6H6
4)C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O
1)CaCO3+4C=CaC2+3CO
2)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
3)C2H2+H2=C2H4
4)C2H4+HCl=C2H5Cl
6% р-р это значит что в 100гр-ра содержится 6 г бромида калия и 94 г воды ( 100-6= 94)
составим пропорцию:
6 г бромида калия с 94 г воды это 6 % р-р
30 г бромида калия с Х г воды это тоже 6% р-р
х=30*94/6= 470 г воды необходимо добавить к 30 г бромида калия ,чтобы получился 6% раствор