В первом решении неверно указана формула для расчета количества вещества. Формула для расчета ко-ва вещ-ва n=m/M Пересчитайте по этой формуле и получите правильный ответ. Ответ 196 грамм.
1. а) оксид калия K₂O K - O - K
б) гидроксид алюминия Al(OH)₃
O - H
/
Al - O - H
\
O - H
в) бериллиевая кислота H₂BeO₂
H - O - Be - O - H
г) нитрат олова (IV) Sn(NO₃)₄
O - NO₂
|
O₂N - O - Sn - O - NO₂
|
O - NO₂
д) метафосфат гидроксобария BaOHPO₃
{
Метафосфорная кислота HPO₃ (кислота фосфора (V) с минимальным количеством ОН - групп: P₂O₅ + H₂O = 2 HPO₃ - кстати, аналог азотистой кислоты, а ортофосфорная - кислота с максимальным количеством ОН-групп: P₂O₅ + 3 H₂O = 2 H₃PO₄ - кстати, аналог азотной кислоты)
}
BaOHPO₃
O
||
H - O - Ba - O - P = O
е) тригидроортосиликат свинца (II)
{
ортокремниевая кислота H₄SiO₄ или Si(OH)₄
}
Pb(H₃SiO₄)₂
O - H O - H
| |
H - O - Si - O - Pb - O - Si - O - H
| |
O - H O - H
2)
а) NaOH - гидроксид натрия.
Na₂O - оксид натрия - основный оксид.
Na₂O + H₂O = 2 NaOH - с водой образует щелочь.
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O - с кислотой образует соль и воду.
Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄ - с кислотными оксидами образует соль.
б) H₂MnO₄ - марганцовистая кислота
MnO₃ - оксид марганца (VI) - в свободном состоянии не выделен, ему приписывается кислотный характер, поскольку известна марганцевая кислота H₂MnO₄ и ее соли - манганаты (изумрудно-зеленого цвета), например K₂MnO₄. Основных свойств оксид не проявляет.
в) Sn(OH)₂ - гидроксид олова (II)
SnO₂ - оксид олова (II)
Амфотерен, с преобладанием основных свойств.
Реагирует с кислотами:
SnO + H₂SO₄ = SnSO₄ + H₂O
Реагирует с кислотами:
SnO + 3 HCl = H[SnCl3] + H₂O
3)
а) 2 P₂O₅ + 6 CaO = 2 Ca₃(PO₄)₂
б) Mn₂O₇ + Na₂O = 2 NaMnO₄
в) BeO + BaO = BaBeO₂
г) Mg(OH)₂ + H₂S = MgS + 2 H₂O
д) 2 HNO₃+ Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
е) AlOHSO₄ + HCl = AlSO₄Cl + H₂O
4)
Гидрокcид алюминия (III) Al(OH)₃ и хромовая кислота - H₂CrO₄:
а) 2 Al(OH)₃ + 3 H₂CrO₄ = Al₂(CrO₄)₃ + 6 H₂O (средняя соль)
б) Al(OH)₃ + H₂CrO₄ = (AlOH) (CrO₄) + 2 H₂O (основная соль)
в) 2 Al(OH)₃ + H₂CrO₄ = (Al(OH)₂)₂ CrO₄ + 2 H₂O (основная соль)
г) Al(OH)₃ + 3 H₂CrO₄ = Al (HCrO₄)₃ + 3 H₂O (кислая соль)
5)
Al₂O₃ -> KAlO₂ -> Al₂(SO₄)₃ -> Al(OH)₃ -> Na[Al(OH)₄]
Al₂O₃ + 2 KOH = 2 KAlO₂ + H₂O
2 KAlO₂ + 4 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4 H₂O
Al₂(SO₄)₃ + 6 KOH = 2 Al(OH)₃ + 3 K₂SO₄
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
SO3+H2O->H2SO4 реакция соединения
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O реакция обмена
2H(+) +SO4(2-) +2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + SO4(2-) +2H2O
2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O
H(+) + OH -> H2O
SO3+H2O->H2SO4 реакция соседния
H2SO4+Zn->ZnSO4+H2 реакция замещения
2H(+) + SO4(2-) +Zn (0) -> Zn(+2) + SO4(2-) +H2(0)
2H(+) + Zn(0) -> Zn(+2) + H2 (0)
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
M (Ba(OH)2) = 143 г/моль
M (HNO3) - 63 г/моль
Yfkbxbt Ва(ОН)2 в растворе: 85*0,1 = 8,5 г. Тогда азотной кислоты потребуется=
8,5*2*63/143 = 7,5 гHNO3.
В 100 г раствора азотной кислоты содержится 20 г HNO3,т.е., потребуется раствора:
100 - 20
Х - 7,5,
х = 100*7,5/20 = 37,5 г.
Ответ: m=37,5 г раствора hno3 с массовой долей 0.2.
