Окисление кислородом металлического натрия! Однако тут есть своя специфика. Дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с оксидами образуются перекиси.
2Na + O2 = Na2O2 (перекись натрия) .
Причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4:1). И для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:
<span>Na2O2 + 2Na = 2Na2O
</span>Бурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра):
<span>Na2O + H2O = 2NaOH
Гидроксид натрия сульфат натрия. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) c раствором гидроксида натрия (NaOH)
</span><span>
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H20
</span><span>
</span>
1 кг = 1000 г.
m(NaCl) = 1000 г <=> v(NaCl) = 1000 г : 58,5 г/моль = 17,09 моль.
17,09 моль - 8 руб.
1 моль - х руб.
х = 8/17,09 = 0,47 - 47 копеек.
СН3-СН2-СН3, СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3, СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
сначала составим уравнение: BaCL2+Na2SO4=BaSO4+2NaCL, затем рассчитаес колличество вещества Na2SO4 ?массу делим на молярную Na2SO4
2,84:140=0,02 моль,колличествоNa2SO4=колличестве BaSO4=0,02моль,теперь находим массу осадкаBaSO4: колличество умножаем на молярную; 0,02*233=4.66г