1-в; 2-а;3-г;4-г;5-в;6-в;7-б;8-г;9-а;10-б
11) Fe+H2SO4=FeSO4+H2
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
12) x-Fe2O3; y-FeCl3; z-Fe(OH)3
13) 4Al+3O2=2Al2O3
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
15) 2CuO=2Cu+O2
n(CuO)=2моль, Mr=79г/моль, m=2*79=158г
n(Cu)=2 моль, Mr=63г/моль, m=2*63=126г
160 г - х г
4 P + 5 O2 =(t°c)= 2 P2O5
Яркое пламя. Образуется белый дым - твёрдые частицы P2O5
В природе вы не найдете ни одно вещество в чистом виде. Повсюду нас окружают смеси. Да и как иначе. Вещества соприкасаются друг с другом, перемешиваются.
Смеси могут быть разные: однородные и неоднородные. Как определить? Очень просто.
Возьмите стакан с водой и насыпьте туда поваренной соли или сахара, что вам больше нравится. И вглядитесь внимательно. Что видите? Видите только воду, потому что частицы, на которые распадается соль или сахар очень маленькие и по размеру сравнимы с молекулами воды. А теперь вместо сахара добавьте крахмал или муку, или песок. Мы отчетливо видим и крахмал и муку и песок в полученной смеси. Так вот, такие смеси, как первая, называются однородными, а как вторая неоднородными. В природе мы часто встречаемся и с теми и с другими. Примерами однородных смесей могут быть: воздух, вода в лужах, озере, а неоднородным: различные горные породы, земля. Однородные смеси еще называют растворами.
Перед людьми часто стоит задача выделить вещество в чистом виде из смеси, иначе, как же его изучать. Но еще чаще стоит задача получить раствор определенного состава. И здесь без математики не обойтись. «Зачем нужно готовить растворы?», - спросите вы. Ну, например, для рецепта необходим раствор 9\% уксусной кислоты, а у вас только 70\%. И как быть? Рассчитывать.
Для этого подойдет известная вам пропорция. Но химия это же наука. Поэтому простая пропорция превращается в формулы, которые вам нужно выучить и правильно использовать. Предлагаю вам подборку основных типов задач на растворы и план их решения. В презентации предлагаются примеры задач. Попробуйте свои силы.
N(H3PO4)=9,9/98=0,1 моль
Нормальность = количество вещества эквивалента/объём
Количество вещества эквивалента=0,1/3=0,033
Cн=0,033/1=0,033 моль экв./л