N = 0.01 (моль)
M(N2) = 2*14=28 (г/моль)
m= n*M = 0.01*28= 0.28 (г)
1. Определим молекулярную массу гидроксида кальция:
Mr[Ca(OH)₂]=40+(16+1)х2=74
2. Определим массовую долю кальция в гидроксиде кальция по формуле:
ω%=Ar÷Mr×100%
ω%(Ca)=40÷74×100%=54%
3. Ответ: В МАСОВАЯ ДОЛЯ КАЛЬЦИЯ В ГИДРОКСИДЕ КАЛЬЦИЯ 54%
Ответ:Ag2O-AgOH гидроксид серебра
Cr2O3-Cr(OH)3 гидроксид стронция(3)
Rb2O-Rb(OH) гидроксид рубидия
PbO-Pb(OH)2 гидроксид свинца(2)
Привет! Сейчас прохожу эту тему тоже и решила тебе помочь. Смотри!
Степень окисления - условный заряд атома в химическом соединении (веществе).
Правила:
1) У простого вещества степень окисления 0.
2) У кислорода (О) всегда -2.
3) У фтора всегда -1.
4) У первой А +1.
5) У второй А +2.
6) У третьей А +3. И т.п.
7) У цинка (Zn) +2, у серебра (Аg) +1.
8) Высшая степень окисления равна номеру группы со знаком +.
9) Низшая степень окисления равна номеру группы -8.
В основном степени окисления можно определить по таблице в конце учебника/задачника.
Как определять валентность? По сути это определение степеней. Приведу несколько примеров.
Если неизвестна степень, ставим х. И при нахождение через уравнение ставим над верхом. Обязательно ставить + или -
Чтобы составить уравнение возьмем, например: SO2
У О всегда степень -2. Значит надо найти S.
У S 1 атом, у О 2 атома. И всегда приравниваем к нулю.
1*х+2*(-2)=0
х-4=0
х=4
→ значит степень окисления у S в данном соединении +4.
<span>K2Cr2O7+H2S+32H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O
Cr</span>⁺⁶+3e=Cr⁺³
<span>S</span>⁻²-8e=S⁺⁶<span>
</span><span>
</span>