<span>Al2(CO3)3</span><span> + </span>6<span>HNO3</span>→2<span>Al(NO3)3</span><span> + </span>3<span>H2O</span><span> + </span>3<span>CO<span>2
30/234=0,128 моль карбоната алюминия
0,128*3=0,384 моль газа то есть CO2
0,384*22,4=8,6 л газа
</span></span>
Определим массусоли в растворе
m=m(соли)*W=250*40\%=250*0.4=100 г
Определим массу воды
m(H2O)=250-100=150г
<span>Один из способов распознать CO2 это поднести горящую спичку к сосуду наполненному этим газом, или к трубке из которой он выходит. Горение сразу прекратится. Второй способ - пропустить этот газ через известковую воду при этом вода помутнеет (побелеет). </span><span>Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(осадок белого цвета) + H2O</span>
N(C2H2) =V/Vм = 1л/22,4л/моль = 0,04 моль
m(C2H2) = M*n = 56г/моль * 0,04 моль = 2,24г
3) Са2+ и SiO3 2-
По таблице растворимости СаSiO3 - нерастворимая соль. Поэтому она и впадает в осадок. Все остальные - растворимые.