× 0.5
2Na+Cl2=2NaCl
2 1
М(Cl)=35.5*2=71 гр/моль
v(ню)(Cl)=v/Vm=11.2/22.0.5 моль
x/0.5=2/1| v(Na)=1 moль
m=v*M=1*23*2=46 гр
ответ 46гр
Дано:
m р-ра ( Ba(OH)₂ ) = 200г
w (Ba(OH)₂)=8%
m р-ра (H₂SO₄)=400г
<u>w (H₂SO₄)=1%
</u>m(BaSO₄)-?
Решение:
<em>1. Запишем уравнение реакции:</em>
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
<em>2. Найдём массу веществ участвующих в реакции:</em>
Для этого воспользуемся формулой: m р.в. = m р-ра * w,
где w- массовая доля растворённого вещества
m р-ра - масса раствора
m р.в. - масса растворённого вещества
m р.в.( Ba(OH)₂ )= 200г * 0,08 = 16г
m р.в.(H₂SO₄)=400г * 0,01= 4г
<em>3. Найдём количества этих веществ:</em>
n=m\M
n(Ba(OH)₂)=16г \ 171г\моль = 0,094 моль
n(H₂SO₄)=4г \ 98г\моль = 0,041 моль
n(Ba(OH)₂):n(H₂SO₄)=0,094:0,041=2,3:1
А по уравнению реакции: n(Ba(OH)₂):n(H₂SO₄)=1:1 ( смотри коэффициенты в уравнении)
Значит, H₂SO₄ в недостатке ⇒ расчёт ведём по ней.
По уравнению реакции n(BaSO₄)=n(H₂SO₄)=0,041 моль
m(BaSO₄)=0,041 моль * 233 г\моль = 9,553 г
Ответ: 9,553 г
Выход = 100*(практ. масса) / (теор. масса).