Пропионат кальция-соль пропионовой( пропановой кислоты). Можно получить взаимодействием пропановой кислоты с:
- кальцием
2С2Н5СООН+Са=(С2Н5СОО)2Са+Н2
-оксидом кальция
2С2Н5СООН+СаО=(С2Н5СОО)2Са+Н2О
M = 115 (г)
M(Na)= 23 (г/моль)
n = m/M = 115/23 = 5 (моль)
<span>6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
</span><span>HNO3 + Fe2O3 = 2 Fe(NO3)3 + 3H2O
</span>Cu(OH)2 + 2KOH = K2CuO2 + 2H2O
<span>Mg(OH)2 + BaCl2 = </span><span>MgCl2 + Ba(OH)2
</span><span>2FeSO4 + Pb(NO3)2 = 2FeNO3 + Pb(SO4)<span>2
</span></span><span>BaCl2 + Na2So4 = BaSo4 + 2 NaCl
</span><span>Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4
</span><span>Cu(OH)2 = CuO+H2O
</span><span>ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl</span>
V = 3 м3 = 3000 л
n = V/Vm = 3000/22,4 =133,93 моль
N = nxNa = 133,93x6,02x10^23 = 8,06x10^25 молекул
Считаем чистую серу
m = m(тех. сера) * w = 20 * 0.9 = 18 г
Считаем количество вещества серы
n = m / M = 18 / 32 = 0.5625 моль
Пишем сокращенное уравнение горения серы
S = SO3
Видим, что количество вещества серы = количеству вещества оксида, т.е. 0,5625 моль
Считаем массу оксида
m = n * M = 0.5625 * 80 = 45 г
А теперь пересчет на 80%
45 * 0,8 = 36 г
То есть масса раствора увеличилась на этих 36 г оксида, который стал кислотой
Считаем массу кислоты в конечном растворе
m = m(раствора) * w = 336 * 0.5 = 168 г
Вычитаем массу оксида серы: 168 - 36 = 132 г (это и есть масса кислоты сначала)
Считаем массовую долю кислоты в начальном растворе
w = m(кислоты) / m(раствора) = 132 / 300 = 0,44 или 44%
Можно, конечно, решить короче, но хотел чтобы было все по полочкам.