Дано:
m(CₓHₓₓOₓₓₓ) - 3г
m(CO₂) - 4,4г
m(H₂O) - 1,8г
p - 1,34
Найти: формулу?
Решение: CₓHₓₓOₓₓₓ + O₂ = CO₂ + H₂O
Находим количества веществ CO2<span> и H</span>2<span>O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится
</span>V(CO₂) = m/M = 4.4г ÷ 44г/моль = 0.1 моль
V(H₂O) = m/M = 1.8г ÷ 18г/моль = 0.1 моль
отсюда V(C) = 0.1моль
V(H) = 0.1 * 2 = 0.2 моль (т.к. у нас 2 атома водорода)
Находим малярную массу вещества и его количество:
M(в-ва) = p * Vm = 1.34г/л * 22.4л/моль = 30 г/моль
V(в-ва) = m/M = 3г ÷ 30 г/моль = 0,1 моль
Находим массу С и Н в исходном веществе и определяем количество кислорода
m(C) = 12г/моль * 0.1моль = 1.2 г
m(H) = 1г/моль * 0.2моль = 0.2 г
Вычитаем от основной массы и находим массу кислорода
m(O) = 3г - 1.2г - 0.2г = 1.6г
V(O) = m/M = 1.6г ÷ 16г/моль = 0.1 моль
Отсюда соотношение 0,1моль : 0,2моль : 0,1моль = 1:2:1
Находим формулу
Ответ: CH₂O
751 <span>кілограм</span><span>м !!!!! вот ответ
</span>
Электронную формулу оксидов EO имеют элементы 2группы, главной подгруппы
BeO MgO CaO
электронная формула атома бериллия: ₊₄Be 1s²2s²
электронная формула атома магния :₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
электронная формула атома кальция: ₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
NH4NO2 =[ t°c ]⇒ N2↑ <span>+ 2H2O
2N</span>⁻³ -6ê → N₂⁰ | 1 процесс окисления
2N⁺³ + 6ê → N₂⁰ | 1 процесс восстановления
-------------------------
N⁻³ + N⁺³ → N₂⁰
N⁻³ (NH4NO2 за счет N⁻³) - восстановитель
N⁺³ (NH4NO2 за счет N⁺³) - окислитель
Следовательно NH4NO2 является и окислителем, и восстановителем
1,88 г х г
Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3
1 моль 1 моль
188 г/моль 96 г/моль
188 г 96 г
1) Находим массу нитрата меди (II):
m(Cu(NO3)2) = 37,5 г * 0,05 = 1,88 г.
2) Определяем массу сероводорода, который выпал в осадок. Составляем пропорцию:
1,88 г Cu(NO3)2 х г <span>CuS
</span>188 г Cu(NO3)2<span> </span> 96 г <span>CuS
</span>
х = (1,88 г * 96 г)*188 г = 0,96 г.
Ответ: 0,96 г
