Проявляют очень высокую химическую активнось. Легко взаемодействуют с кислотными оксидами в т.ч. углекислым газом, который в природе встречается у воздухе, с водой эти оксиды образуют щелочи.
Первая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+</span></span>Вторая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+</span></span>Третья стадия<span>Молекулярное уравнение:
<span>(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+</span></span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+<span>), то раствор будет имееть кислую среду (pH <7).</span><span>Al2(SO4)3</span><span> – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
</span>
Дано:
m=15г
Найти:
n-?
n=m/M
M=(12*2)+6=30г/моль
n=15г:30г/моль=0,5моль
Ответ:n=0,5моль
Ar p=18 n=22 Ar=40
S p=16 n=16 ar=32
Pd p=46 n=60 ar=106
Ag p=47 n=61 ar=108
Mo p=42 n= 54 ar=96
1) глицерин, этиленгликоль, глюкоза
2) 1,4
3) 1