1. запишем уравнение реакции, исходя из того, что медь в реакцию с соляной кислотой не вступает:
Хг 20л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65,37 22,4л
определим необходимое количество цинка
Х = 65,37*20/22,4 = 58,37 г
По условию задачи в навеске есть 5% примеси меди, значит цинка - 95%
Данное количество (58,37г) цинка отвечает необходимому количеству чистого цинка, следовательно можно определить массу навески с примесью меди
58,37г ......................... 95%
Х .................................100%
Х = 58,37*100/95 = 61,44 г
Я не уверена!<span>7,45г хлорида калия прореагировало с 39,2 г концентрированной серной кислоты.//////////////////////////////////////</span>
СаСО3 + 2НNO3= Ca(No3)2 + H2O + CO2
по аналогии Масса чистого корбоната в мраморе
60* (100%-8%)/100%=55,56гр
из 100гр - 44 гр СО2
из 55,56 -х
х=24,4гр переводим в моли/44 = 0,556 моля
<span>объем 0,556*22,4 = 12,4л. - в нормальных условиях</span>
Они показывают валентность элемента. Например : оксид углерода 2 валентный это CO, а оксид углерода 4 валентный это CO2
Вот надеюсь помог. спасибо поставь