...........................................................
хг 480г10%
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
v=2моль v=3моль
М=27г/моль М=160г/моль
m=54г m=480г
найдем массу сульфата меди (2) в растворе
m(CuSO4)=(m(р-р)*w%)/100%=(480г*10%)/100%=48г
сост.пропорцию:
хг-----48г
54г---480г
х=(54г*48г)/480г=5,4г
вместо пропорции можно решить через моль:
v(CuSO4)=48г/160(г/моль)=0,3моль
v(Al)=v(CuSO4)/1,5=0,3моль/1,5=0,2моль
m(Al)=v*M=0,2моль*27(г/моль)=5,4г
ответ:5,4г алюминия
4C2H5NH2 + 15O2 -> 8CO2 + 14H2O + 2N2
Прошу вас.
<span>Na + Cl→ <span>Na<span>Cl
</span></span></span><span><span>3 Mg</span> + <span>2 <span>H3PO4</span></span> → <span>Mg3<span>(PO4)</span>2</span> + <span>3 <span>H2
</span></span></span><span><span>2 Al</span> + <span>3 <span>H2SO4</span></span> → <span>3 <span>H2</span></span> +<span><span>(SO4)</span><span>3
</span></span></span><span>Mg + <span>H2SO4</span> → <span>MgSO4</span> + <span>H<span>2
</span></span></span><span><span>Fe<span>(OH)</span>3</span> + <span>3 <span>HNO3</span></span> → <span>Fe<span>(NO3)</span>3</span> + <span>3 <span>H2<span>O
</span></span></span></span><span><span>Fe2O3</span> + <span>6 <span>HCl</span></span> → <span>2 <span>FeCl3</span></span> + <span>3 <span>H2<span>O
</span></span></span></span><span><span>3 <span>MgO</span></span> + <span>2 <span>H3PO4</span></span> → <span>Mg3<span>(PO4)</span>2</span> + <span>3 <span>H2<span>O
</span></span></span></span><span>Au + <span>H2SO4</span> → <span>Ø
</span></span><span><span>NaCl</span> + <span>HNO3</span> → <span>NaNO3</span> + <span>H<span>Cl</span></span></span>
HCOOH + Ag2O = CO2 + H2O + 2Ag
Это объясняется тем, что у муравьиной кислоты вместо углеводородных радикалов имеется атом водорода