определи массу железной окалины M(<span>Fe3O4)=1000*0,72=720кг, затем учитывая молярную массу М(<span>Fe3O4)=232г/моль определи его количество n(<span>Fe3O4)=720/232=3,1моль, далее запиши уравнение реакции: 3Fe3O4+ 8Al=4Al2O3+9Fe</span></span></span>
по уравнению n(Fe)=3n(<span>Fe3O4)=3*3.1=9.3моль ну а далее расчитай его массу m(Fe)=9.3*56=520.8г и учитывая выход 520,8*0,86=447,888г.</span>
СaO Ca(OH)2
Fe2O3 Fe(OH)3
K2O KOH
FeO Fe(OH)2
Ответ: 1-г
2-а
3-в
4-б
Изображено несколько примеров написания электронно-графических формул. Всё зависит от того, как вы их пишите в классе. Решение см. в приложении. Желаю удачи!
Ответ Б (хлор имеет степень окисления в соединении Ca(ClO3)2 +5)