в оксидах элементов 3го периода химическая связь меняется от ионной у оксида натрия до ковалентной у оксида хлора.
степень ионности связи уменьшается., легкость тазрыва связи элемент-кислород уменьшается, кислотные свойства возрастают. Na2O - основный оксид, Al2O3 - амфотерный оксид, Cl2O7 - кислотный оксид,
Ну вообще такт h2so3 распадается на h2o и SO2 , как отдельная кислота она существовать неможет, и тип мало условий ну такое
<span> +2 +6 -2 0 +1-2 0 +1 +5 -2 +1+6-2</span>
<span><span>5CuSO4 + 2Р + 8Н2</span>O<span> = 5Cu+ 2Н3РО4 + 5H2SO4</span></span>
<span>2|P [ <span>0] </span>- 5e →
P [<span>+5] </span>|
восстановитель, окисление
</span><span>5|Cu [+2] +2e →
Cu [0] | окислитель, восстановление
примечание: в квадратных скобках степень окисления элемента</span>
Т.к. энергия Гиббса отрицательна, то для этой реакции равновесие будет сдвинуто в сторону образования продуктов веществ, т.е. протекает прямая реакция и константа равновесия максимальна в этом случае. Она рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа: lnK = - (deltaG/RT) = 13,95. Не забудьте энергию Гиббса из кДж перевести в Дж.