1) BaO-Ba(OH)2 основной
2) Fe2O3-Fe(OH)3 основной
3) P2O5-H3PO4 кислотный
4) Mn2O7-HMnO4 кислотный
5) VO-V(OH)2 основной
6) CrO3-H2CrO7 кислотный
7) Cu2O-CuOH основной
8) ZnO-Zn(OH)2 основной
9) Cl2O3-HClO2 кислотный
10) CO2-H2CO3 кислотный
NH2CH2COOH + NH2CH2COOH + NH2CH2COOH = 2H2O + NH2CH2CONHCH2CONHCH2COOH
<span>2KI+CL2=2KCL+I2 </span>
<span>m(KCL)=500*015=45 г </span>
<span>n(KI)= m/M= 45/166=0.271моль </span>
n(CL2):n(KCI)=1:2, => n(CL2)= 0.271/2=0.1355 моль
V(CL2)=0.1355*22.4=3.03 л
<span>2 Сu(NO3)2= 2 CuO + 4 NO2 + O2
N^+5 + 1e => N^+4 /*4
2 O^-2 - 4e => O2 /*1
<span>2 AgNO3 = 2 Ag+ 2 NO2+O2
Ag^+ + 1e => Ag /*2
N^+5 + 1e => N^+4 /*2
2 O^-2 - 4e => O2 /*1 </span></span>
<span>ипичный пример реакции обмена – реакция между оксидами металлов и кислотами. Продукт таких реакций – соли и вода. На кончике ложки - черный порошок оксида двухвалентной меди CuO.</span><span><span>Добавляем немного разбавленной серной кислоты </span>H2SO4. Реакция начинается только тогда, когда пробирка с реагентами нагревается.</span><span>CuO<span> + </span>H2SO4<span>= </span>CuSO4<span> + </span>H2O</span><span>Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды. Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет. Растворимые соединения меди ядовиты. Но в микроскопических количествах медь необходима для нормального развития растений и животных, так как она стимулирует внутриклеточные химические процессы.</span><span><span>Оборудование: </span>пробирка, штатив для пробирок, спиртовка, держатель.</span><span>Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами и правила обращения с кислотами, а также избегать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.</span><span> </span>