Question

Вещество содержит 83,33% Карбона и 16,67% Гидрогена, относительная плотность
вещества по водороду 2,482. Выведите формулу вещества. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания 7,2 г этого вещества.

Answer 1

Плотность по воздуху, а не по водороду.

D(воздух) = 2.482 × 29 = 72 грамм - молекулярная масса вещества

$\frac{72}{x} = \frac{100}{83.33}$

x= 60 г масса углерода в составе вещества

60/12 = 5 атомов углерода в веществе

72-60= 12 г водорода в составе вещества

12/1 = 12 атомов водорода в составе вещества

Формула вещества : C5H12 - пентан

C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O

n(C5H12) = 7.2/72 = 0.1 моль

Пентан и кислород находятся в молярном соотношении 1 к 8,

значит:

$\frac{1}{0.1} = \frac{8}{x}$

x= 0.8

v(O2) = 22.4×0.8 = 17.92 литра кислорода

Ответ: 17.92 литра