2) AlCl3 + 3NaOH(разб.) → Al(OH)3↓ + 3NaCl
3)Реакция горения: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
количество вещества алюминия: n(Al) = m/M = 5,4 г/27 г/моль = 0,2 моль. По уравнению кислорода требуется 3/4 от количества алюминия, т. е. 0,2 моль*3/4 = 0,15 моль.
Объём кислорода: V(O2) = n*Vм = 0,15 моль*22,4 л/моль = 3,36 л. Воздуха - в 5 раз больше, поскольку кислород составляет в нём 1/5 часть по объёму.
надеюсь правильно!
1) Замещения
2) Окислительно-восстановительная
3) Необратимая
4) Некаталитическая
5) Эндотермическая
6)Гетерогенная
Дано:
m(KOH) = 5,6 г
Найти: m(KNO₃) – ?
Решение: KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
•Находим количество вещества данного вещества: n = m/M
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n(KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль
•Смотри на уравнение реакции: видим, что было 1 KOH и образовалось 1 KNO₃, значит, было 0,1 моль KOH и образовалось 0,1 моль KNO₃. Единицы — это коэффициенты.
Тогда, n(KNO₃) = n(KOH) = 0,1 моль
• Находим массу соли KNO₃: m = n * M
M(KNO₃) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = 0,1 * 101 = 10,1 г
Ответ: m(KNO₃) = 10,1 г
4P + 5O2 -> 2P2O5
1) n(P2O5) = m(P2O5):M(P2O5) = 71 г : 142 г\моль = 0,5 моль
2) n(P) = 2n(P2O5) = 2 * 0,5 моль = 1 моль
3) m(P) = M(P) * n(P) = 31 г\моль * 1 моль = 31 г
Ответ: n(P) = 1 моль; m(P) = 31 г
<span>стрелочками указано направление смещения электронной плотности:
1. As</span>←<span>H₃
2. H</span>→<span>Br
3. C</span>→<span>F₄
4. Si</span>→<span>O₂
5. Cl₂</span>→<span>O</span>
