Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m(HCl)=36.5*0.1=3.65 г
кол-во(HCl)=3.65:36.5=0.1 моль
кол-во(ZnCl2) =0.1:2=0.05 моль=кол-во(Н2)
m(ZnCl2)=0.05*136=6.8 г
V(H2)=0.05*22.4=1.12 л
Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
1)n(Fe₂O₃)=m/Mr=16/160=0.1 моль
2)n(Fe)=2n(Fe₂O₃) (из уравнения реакции) = 2*0.1=0,2
3)m(Fe)теоретич.=n*Mr=0.2*56=11.2г
4)m(Fe)практич.=m(Fe)теоретич.*0.95=10.64г
1) Поскольку газ не выд-ся, значит Al восстановил N до минимально возможной степени окисления N-3, при этом обр-ся NH3 поглощается избытком HNO3 с обр-ем NH4NO3 по р-ии:
1 моль газообразного вещества занимает объем равный 22,4 л, следовательно 0,5 моль - 11,2 л
1 моль(H2S) ------- 22,4 л(H2S)
0,5 моль (H2S) -------X л (H2S)
Хл (H2S) = 0,5моль*22,4л :1 моль = 11,2л
В первом - 1) Т.к. там основные оксиды
Во втором - 1) Al2O3 - амфотерные оксид