4 года назад

Какая масса магния потребуется для реакции с соляной кислотой массой 7,3 г

Знания

Химия

1 ответ:

Алексей Назарьев [63]4 года назад

0 0

M. 7,3
Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2
24. 73

m (Mg)=24×7,3/73=2,4 г

Читайте также

Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 200г известняка, содержащего 25% примесей.

bekbulash [1.3K]

%находим% чистого известняка 100:%-25%=75%
находим массу известняка= 200*75%/100%=150
составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь:
150 х
СаСО3=СаО+Н2О
100 56

150--------------------х
100------------------56
х=150*56/100=84 г
84 х
СаО+Н2О=Са(ОН)2
56 74

84---------------------х
56-------------------74
х=84*74/56=111гр гашенной извести

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите составить формулу трипептида Лиз-Гли-Сер

коган

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

0 0

4 года назад

Определите в какой из пробирок с растворами находится каждая из солей: сульфат железа 3, сульфат меди, сульфат цинка P.S Если м

Максим34346

Fe(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3 (в осадке) + 3К2SO4

CuSO4+CaCl2=CuCl2+CaSO4(в осадке)

3ZnSO4+2Na3PO4=Zn3(PO4)2(v osadke)+ 3Na2SO4

0 0

3 года назад

Какая масса сульфата бария образуется из 980г 5% раствора серной кислоты при её взаимодействии с нитратом бария.

waz333

Дано:
m (H2SO4)р-р=980г
w (H2SO4)=5%
Найти:
m(BaSO4)
Решение:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
m (H2SO4)=980×5%=980×0.05=49г
n (H2SO4)=49÷(2+16×4+32)=49÷98=0.5 моль
n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.5 моль
m (BaSO4)=0.5×(137+32+16×4)=0.5×233=116.5 г
Ответ: 116.5

0 0

3 года назад

Из предложенного списка веществ Выпишите и назовите все металлы и не металлы: Au, P, Mg, Br, CI, Be, F, Na, K, Ca, O

Антон441

металлы== Au Mg Be Na K Ca

неметаллы=== P Br CI F O

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа