Надеюсь разберётесь. Решение в вложении
Значения атомных масс элементов при вычислении молярки взяты из периодической таблицы
Пропан C₃H₈ M(C₃H₈)=12x3+1x8=44г./моль
D(H₂)=M(C₃H₈)÷M(H₂)=44г./моль÷2г./моль=22
Плотность по водороду пропана равна 22.
Бутан C₄H₁₀ M(C₄H₁₀)=12х4+1х10=58г./моь
D(H₂)=M(C₄H₁₀)÷M(H₂)=58г./моль÷2г./моль=29
Плотность по водороду бутана равна 29
1. K₂O + H₂O = 2KOH
2. BeO + N₂O₃ = Be(NO₂)₂
3. FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
4. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
5. MgO + SiO₂ = MgSiO₃
6. BaO + 2HClO₄ = Ba(ClO₄)₂ + H₂O
7. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
8. 3Ba(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6HNO₃
9. Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃
10. Bi(OH)₃ + 3HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + 3H₂O
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу исходного 56%-ного раствора через Х граммов. Тогда можем составить уравнение:
0,56 * Х + 20 = 0,6 * (Х + 20)
0,56Х + 20 = 0,6Х + 12
0,04Х = 8
Х = 200
3) То есть масса 56%-ного раствора равна 200 г. После прибавления 20 г натрия хлорида масса полученного раствора равна 200 + 20 = 220 г
Ответ: 220 г