Який об'єм вуглекислого газу утвориться при дії на розчин натрій карбонату 400 г розчину який містить 7,3% хлоридної кислоти?

1 ответ:

GALINA KLUCHNIK4 года назад

0 0

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O
400*0,073=29,2 г кислоты в р-ре
M(HCl)=36
n(HCl)=m\M=29,2\36=0,8 моль
n(CO₂)=0,8\2=0,4 моль
V(CO₂)=n*Vm=0,4*22,4=8,96 л

Читайте также

юра сапрыкин

35,5 г Х л

Cl2 + H2 = 2HCl

n=1 моль n=2 моль

М = 71 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=71 г V = 44,8 л

35,5 г Cl2 - Х л HCl

71 г Cl2 - 44,8 л HCl

V(HCl) = 35,5 * 44,8 / 71 = 22,4 л

0 0

3 года назад

Е) 1/12*2=2/12=1/6
Ж)2/9*3=6/9=2/3
З)7/25*5=35/25=7/5=1 2/5

0 0

3 года назад

Гунаш

реакция - CO + 2H2 (t,p,kat)= Ch3OH

с 500 л co прореагирует 500*2=1000л водорода (см стехиометрические коэф.)

n(co)=500/22.4 = 22,3 моля

m(метанол) = Mn= 22.3*32= 713,6 грамм

0 0

4 года назад

SEgiskol

1. Титр - масса растворенного вещества в 1 мл раствора
Т=Сн*Мэ(NaOH)/1000=0,115*40/1000=0,0046г/мл
2.m(NaOH)=T*V=0,0046*500=2,3г

0 0

4 года назад

Екатерина666

Ответ:

кобальт,теллур, селен,уран.

0 0

3 года назад