1. у алкенов реакция присоединения проходит по реакции электрофильного соединения
Находим n(Na2So4*10H2O)=m/M=5г/322г/моль=0.015моль.
n(Na2So4*10H2O)=n(Na2So4)=0.015моль.
m(Na2So4)=n*M=0.015моль*<span>142, г/моль=2.13г
m(раствора)=100г+5г=105г.
w(</span>Na2So4)= 2.13г/105г=0.02=2%<span>
</span>
<span>К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.<span>Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .</span>Названия оксидов дают по следующей схеме:<span>Оксид _______________________________ (____________).</span>название элемента степень окисления элемента<span>Например, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).</span>По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.<span>Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:</span><span>Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.</span>Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидов<span>CaO + H2O ® Ca(OH)2</span>и с кислотными оксидами с образованием солей<span>Na2O + CO2 ® Na2CO3.</span><span>Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:</span><span>ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;</span><span>ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);</span><span>ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).</span><span>Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.</span><span>Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей:</span><span>CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,</span><span>CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.</span>Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот<span>SO2 + H2O ® H2SO3.</span><span>Гидроксиды. Гидроксидами н
</span></span>
<span><span>4 <span>Fe</span></span>+<span>6<span>H2O</span></span>+<span>3<span>O2</span></span> → <span>4<span>Fe<span>(OH)</span><span>3</span></span></span></span><span><span>
Fe2<span>(SO4)</span>3</span>+<span>6<span>NaOH</span></span> → <span>2<span>Fe<span>(OH)</span>3</span></span>+<span>3<span>Na2SO<span>4
</span></span></span></span>
