М в-ва = 15 + 10=25г
м воды = 45+65=110г
м р-ра = м воды + м в-ва =110+25=135г
ω= м в-ва / м р-ра *\%=25г/135г*100\%=18,5\%
<em><u>NiSO₄</u></em>
<u>Kатод</u>: Ni²⁺ +2e --> Ni⁰
2H₂O + 2e --> H₂ + 2OH⁻ (щелочная среда)
<u>Анод</u>: 2H₂O - 4e --> O₂ + 4H⁺ (кислая среда)
<u>Общее уравнение:</u>
NiSO₄ + 2H₂O = Ni + H₂ + O₂ + H₂SO₄
<u><em>LiCl</em></u>
<u>Катод:</u> 2H₂O + 2e --> H₂ + 2OH⁻ (щелочная среда)
<u>Анод:</u> 2Cl⁻ - 2e --> Cl₂⁰
<u>Общее уравнение:</u>
2LiCl + 2H₂O = 2LiOH + Cl₂ + H₂
Число протонов определяется по порядковому числу элемента.
Поясню на примере лития
Li является третьим элементом в таблице. Его порядковый номер - 3.
Протонов - тоже 3. Поскольку заряд всегда нейтральный по умолчанию, то число электронов = числу протонов (то есть тоже 3).
Единственное, что нельзя вывести из порядкового номера элемента - количество протонов. Оно не привязано к нему. А так - отталкивайся от номерка)
CO2 + 3H2 = CH4 + 2H2O метод фишера
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
C + 2H2 = CH4
CH3COONa + NaOH ---(сплав, t)---> Na2CO3 + CH4
(свойства алканов в общем - горючие, взрывоопасные, растворяются в неполярных растворителях)
нитрование: CH4 + HNO3 (разб 10-20% 110-140 градусов цельсия) = CH3-O-N-O (метилнитрит) или CH3-NO2 (нитрометан) + H2O
сульфохлорирование, сульфоокисление: CH4 + SO2 + Cl2 (hню, t комн) = CH3-SO2Cl
окисление: всё при температуре CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
<span>2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O
</span><span>CH4 + O2 = C + 2H2O
</span>реформинг: CH4 ---(HF+SbF5)---> rCH4 + электрон
rCH4 = CH3⁺ + rH
CH3⁺ + H-CH3 = CH3-CH3 + H⁺ и так далее
r это радикал если что.
реакция вюрца: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + Na = CH3-CH3 + 2NaCl
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
с медью реакция не пойдет
