Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCL = CaCl2 + 2H2O
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCL
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
А) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
б) Al2O3+CaO = Ca(AlO2)2
Сначала найдем массу чистого бария:
80 г * 0.8 = 64 г
Уравнение реакции:
↑
По таблице Менделеева находим атомную (она же молярная) массу бария: 137 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество вещества:
ν = m/M
ν Ba = 64 г / 137 г/моль = 0,47 моль
ν Ba = ν H₂
1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,
0,47 моль * 22,4 л/моль = 10,5 л
Ответ: 10,5 л.
По условию есть есть раствор NaCl массой 300 г, массовая доля NaCl составляет 5%. В раствор долили воду массой 100 г. Найти концентрацию полученного раствора.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
5% в долях единицы составляет 0,05
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на величину массы прилитой воды, то можем составить уравнение:
0,05 * 300 = Х * (300 + 100)
15 = 400Х
Х = 0,0375 (или 3,75%)
Ответ: 3,75%
Кажется будет так. 200/22.4 =8,92
Дальше 0.4х98 (H2SO4)=39.2
И наконец 8.92/39.2=0.227×100=22,7 H2SO4