C₂H₅OH = C₂H₄ + H₂O
n(C₂H₅OH) = m/M = 200/46 = 4,3 моль
n(C₂H₄) = n(C₂H₅OH) = 4,3 моль
V(теоретический) (C₂H₄) = nVm = 4,3*22,4 = 96 л
V(практический) = V(т)*η = 96*0,9 = 86,4 л
Масса сахара равна 300г*0,25=75г
значит масса воды равна 300г-75г=225г
Помоему ответ "в" это МНЕ так квжется
Не полные это-Б. В. Некрасов (1935), чтобы отразить влияние структуры внешних электронных оболочек атомов на свойства элементов во всех степенях окисления, рассматривает два различных случая анало гни. В одном из них элементы имеют одинаковые структуры при любой заданной степени окисления и называются полными аналогами. В другом случае одинаковость структур внешних оболочек распространяется лишь на некоторые отдельные степени окисления. Относящиеся сюда элементы называются неполными аналогами. В его варианте системы (с. 87) сплошными линиями соединены полные аналоги, крупным пунктиром — элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме характеристической (равной номеру группы), мелким пунктиром — элементы, являющиеся аналогами только при характеристической валентности.
Полные-Какие электронные аналоги называют полными и какие — неполными [c.296]
К побочной подгруппе седьмой группы относятся -элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги. Валентными у них являются (п—1)й /15 -электроны [c.387]
Марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги с конфигурацией валентных электронов п— )д. п . Они объединяются в подгруппу марганца. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.568]
1) Al³⁺ и Ca²⁺
2) Н⁺ и СО₃²⁻
3) Na₂SO₄
4) Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH
1 + 1 + 1 + 2 = 5
5) PbCl₂ + NaOH , только у меня нет уверенности в том, что эта реакция практически осуществима.
6) SO₄²⁻ и Cu²⁺
7) 2КОН + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓(осадок) + K₂SO₄
8) C карбонатом кальция
2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ (газ) + H₂O
9) K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ (cоль) + 2KOH (щелочь)
10) Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО₄⁻
