1. в лабораторных условиях если выход продукта реакции 98% тогда сколько можно получить азотной кислоты из 20, 2 г нитрата калия?
2. Рассчитайте массовую долю азота в составе нитрата аммония. 3. Сколько потребуется аммиака(н.у.) для получения оксида азота(2-ух валентного) объёмом 5,04 л в лабораторных условиях? Выход продукта реакции равен 90%. Помогииииииииитеееее умооооооляяяяяю!!!!
ω(N) = 100*n*A(N)/M(вещества) n - число атомов азота в одной молекуле вещества A - атомная масса азота M - молекулярная масса вещества 1)ω(N)=100*2*14/44=63,6% 2)ω(N)=100*2*14/98=28,6% 3)ω(N)=100*2*14/188=15% 4)ω(N)=100*2*14/80=35% 5)ω(N)=100*3*14/242=17,36%