7 л Х л
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
n=2 моль n=13 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V =291,2 л
7 л С4Н10 - Х л О2
44,8 л С4Н10 - 291,2 л О2
V(O2)= 7 * 291,2 / 44,8 = 45,5 л
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cн(NaOH)= n/ (fV)
m(H2SO4)=w*m)p-pa)=0.05 * 80 = 4 г
n(H2SO4)=m/M = 4/98 = 0.04 моля
значит n(NaOH) = 0.08 моля
теперь вычислим нормальность раствора щелочи
Cн(NaOH) = 0.08 / (1*0.15)=0.53 Н
Доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов являются их реакции как с кислотами, так и со щелочами.
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
хлорид железа(III)
Fe₂O₃ + 2KOH (сплавл.) = 2KFeO₂ + H₂O
феррит(ΙΙΙ) калия
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
сульфат железа (ΙΙΙ)
Fe(OH)₃ + 3NaOH(конц.) = Na₃[Fe(OH)₆]
гексагидроксоферрат(III) натрия
<span>Количество молей (соляной кислоты)=объём/молярный объём=11,2/22,4=0,5 моль </span>
<span>Масса соляной кислоты=количество моль*молекулярную массу=0,5*36,5=18,25 г </span>
<span>Масса воды=объём*плотность=1000г*1г/мл=1000 г </span>
<span>Общая масса раствора=масса воды+масса соляной кислоты=18,25+1000=1018,25 г </span>
<span>1018,25 г-100% </span>
<span>18,25 г-х % </span>
<span>х=18,25*100/1018,25=1,79%</span>
<span>вроде так </span>
с
при гидролизе карбида кальция образуется ацетилен (этин)
