Все категории

3 года назад

2. Приведите уравнение реакции разложения нитрата меди.

Знания

Химия

2 ответа:

Dav1d [24]3 года назад

0 0

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Nashira [7]3 года назад

0 0

Реакция проходит только при нагревании выше 170°

Читайте также

44- ая цепочка: X1- это этанол: почему из этанола, с помощью сильного окислителя получается этаналь( альдегид) , а не уксусная к

Daniel [21]

На практике такое возможно, так как реакция протекает через стадию образования альдегида, как промежуточного продукта окисления. Если реакцию осуществлять с отгонкой альдегида (реакционную смесь нагревать не с обратным, а с прямым холодильником, отгоняя ацетальдегид tкип= 20С ), то можно его получить препаративно.
3 C2H5OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O

0 0

3 года назад

Вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора сульфата меди (||), содержащего 320 г соли с гидроксидом натри

grigory28 [14]

решение во вложении................

0 0

1 год назад

Химики, помогите, пожалуйста! Сколько грамм воды образуется, если прореагировало 5 моль кислорода? H2+O2 - - - > H2O1)90гр 2)

Nata Lin

2H2+o2-->2H2o

M(o2)=2M(H2O)=2,5моль

n(H2o)=18г/моль

m=nM

m=18*2,5=45

0 0

3 года назад

Обчисліть масу етанолу, необхідну для добування етилового естеру оцтової кислоти масою 35,2 г., якщо вихід продукту становить 80

Анжелика3333223

0,59 x

CH3COOH + C2H5OH => C4H8O2(этиловый эфир уксусной кислоты) + H2O

1 1

n(CH3COOH)=m/M=35,2/60=0,59 moll

n(C2H5OH)=x=0,59*1/1=0,59 moll

m(C2H5OH)(теор)=n*M=0,59*46=27 gramm

m(C2H5OH)=m(теор)*w=27*0,8=22 gramm - otvet

otvet : 22 грамма

0 0

4 года назад

Реши пожалуйста задачи..Буду очень благодарна 1)Какое число молекул содержится в молекуле йода массой 50,8г?2)Одинаковое ли числ

winless31

Начнем с теории.
Число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.
<span>Значение числа Авогадро примерно</span> $6,02* 10^{23}$

Итак ваши задачи.
1) Ну, я думаю не молекул в молекуле, а наверно в навеске...
Атомный вес йода равен 127 грамм/моль
Моль. вес йода вещества так как в молекуле 2 атома I2=127*2=254 грамм/моль.
Это значит 1 моль йода вещества весит 254 грамма.
У нас 50,8 грамм йода, что составляет 50,8/254=0,2 моля.
Значит 50,8 грамм йода это 0,2 моля.
Согласно числа Авогадро мы знаем сколько молекул в 1 моле вещества.
Теперь рассчитаем сколько молекул в 0,2 молях вещества:
$0,2*6,02* 10^{23}=1,204* 10^{23}$ молекул.
Ответ: 50,8 грамм йода содержит $1,204* 10^{23}$ молекул.

2) Нет, не одинаковое.
Моль вес азота газа N2=14*2=28 грамм/моль
Моль вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
Таким образом 0,5 грамма азота газа составит 0,5/28=0,0179 моль, а 0,5 грамм водорода газа 0,5/2=0,25 моль и исходя из числа Авогадро несложно подсчитать количество молекул в каждом случае:
0,5 грамм азота это 0,0179 моль умноженное на $6,02* 10^{23}$ и равно примерно $1,078* 10^{22}$ молекул
0,5 грамм водорода это 0,25 моля умноженное на $6,02* 10^{23}$ и равно $1,505* 10^{23}$
Таким образом количество молекул азота будет примерно в 10 раз меньше, чем молекул водорода.
Ответ: нет, не одинаковое.

3) Моль вес карбоната натрия Na2CO3=23*2+12+16*3=106 грамм/моль
То есть 1 моль карбоната натрия весит 106 грамм.
Значит 0,25 моля будут весить 106*0,25=26,5 грамм.
Ответ: 0,25 моля Na2CO3 будут весить 26,5 грамм.<span />

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа