3CH₃CHO + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3CH₃-COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O
CH₃-COOH + C₂H₅OH = CH₃-COOC₂H₅ + H₂O
CH₃-COOC₂H₅ + NaOH = CH₃-COONa + C₂H₅OH
2NaOH+H2SO4=Na2SO4l+2H2O
n(HCl)=980/98=10 моль
2n(NaOH)=n(H2SO4)=10*2=20 моль
1. жесткая связана с содержанием калия и магния т.е. чем их больше тем вода жестче. Чем ионов этих металлов мерьше тем врда мягче. В бытовых приюорах при использовании жесткой воды на нагревательных элементах образуется накипь солей которая препятствет нормальной отдаче тепла тепловыделяющим элементом, что пииводит к его перегорарию (выходу из строя) с промышленными приюорами тоже самое.
2. Артезианская - питьевая , миреральная. минпральная для лечебных целей в производственных масштабах. питьевая как водопроводная или для технических целей
Речная , озерная вода - водопроводная.
Морская вода - насыщена солями.
Дождевая вода....
Талая вода от снега и т.д.
Уменьшение концентрации в первом случае составило 53 - 46 = 7%, во втором случае 46 - 39 = 7%. На образование нитрата меди Cu(NO3)2 расходуется вдвое больше азотной кислоты, чем на образование нитрата серебра AgNO3, следовательно, нитрата меди образовалось вдвое меньше, чем нитрата серебра.
Один моль нитрата серебра весит 169,87 г., а нитрата меди - <span>187,55 г. С учетом того, что последнего вдвое меньше, соотношение солей равно 169,87 : 187,55/2 = 169,87 : 93,775, или, округляя до целых чисел, 170:94 = 85:47.
</span>
Осталось найти общую массу раствора после протекания реакций и общую массу образовавшихся солей, а затем рассчитать массовые доли. Это стандартная процедура для школьника.