P=n*k*T => n=p/(kT)
Отношение новой концентрации к старой:
n2/n1 = p2/(kT2) / p1/(kT1)=p2*kT1/ (p1*kT2)=p2*T1/(p1*T2)
Т.к T2=3*T1
p2=1,5*p1
Подставляем
<span>n2/n1 = p2*T1/(p1*T2) = 1,5*p1*T1/( p1*3*T1)=0.5
Т.е. концентрация молекул уменьшилась в 2 раза </span>
1) да, во всех процессах
2) Уменьшение давления связано с уменьшением внутренней энергии а значит и температуры
3) адиабатический
4) наибольший у адиабаты, наименьший у изотермы
5) ?
6) Q=ΔU+-A где ΔU=(i/2)*v*R*ΔT i - учитывает количество атомов в молекуле, v - число молей (химический состав)
7) Газ расширяется, совершает работу, температура (внутренняя энергия уменьшается)
8) При медленном снижении давления тепловое равновесие устанавливается быстрее. (при быстром - адиабатический процесс, Q=0)
9) снижение температуры и давления медленнее (можно установить изотермический процесс)
10) Работа A=(m/M)*R*T М - молярная масса, определяет химический состав газа
================================
V=S:t
V=108:3=36(км|ч)- скорость поезда