Ba(NO2)3= Ba(+2)+3NO2(-1)
1. 2SO3+4KOH=2K2SO3+2H2O+O2
2. NH3+H2O=NH4OH
3.CO2+K2O=K2CO3
Ответ:
Светится в темноте может только белый фосфор, соединяясь на воздухе он образует оксид состава P_4O_6. В интервале температуры 20 - 50^{0}C фосфористый ангидрид окисляется кислородом воздуха (в присутствии следов фосфора самопроизвольно):
\[ P_4O_6 + 2O_2 \rightarrow P_4O_{10},\]
что сопровождается хемилюминесценцией и является причиной свечения белого фосфора.
Фосфор по числу типов оксокислот и их солей превосходит любой другой элемент Периодической системы. Некоторые из них имеют молекулярное строение, другие являются полимерами. Во всех кислотах атом фосфора имеет координационное число 4, т. е. находится в центре тетраэдра, образованного как атомами кислорода, так и атомами водорода. Кислоты со связью Р-Н (фосфорноватистая и фосфористая) являются сильными восстановителями, фосфор проявляет здесь низшие степени окисления. Восстановительные свойства характерны также для соединений со связью Р-Р — гипофосфорной кислоты и ее солей. Высшие кислоты фосфора (фосфорные кислоты) состоят из одного или нескольких фосфор-кислородных тетраэдров PO_4, соединенных друг с другом в цепи и кольца различного размера. В отличие от азотной кислоты в водных растворах они практически не проявляют окислительных свойств.
210*0,57=119,7г. меди
210-119,7=90,3г. цинка
119,7*1000=119700г=119,7кг меди
90300г =90,3 кг цинка
