Уксусная кислота - CH3COOH
Ацетат натрия как не крути получился - CH3COONa
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O
m(CH3COOH)=30x200/100=60 г Значит масса воды которая в ночальном растворе m(H2O)=140 г
n(CH3COOH)=60/60=1 моль (Кислота дала избыток. Из 1 моль потрачено 0,5 моль, а осталось 0,5 моль)
n(Na2CO3)=26,5/106=0,25 моль
По химической реакции легко вычеслить что масса ацетата натрия m(CH3COONa)=41 г Значит масса образовавшегося раствора 181 г.
Значит массовая доля ацетата натрия - (омега)w=41/181x100=22,65\%
Надеюсь я ничего не упустил и все правельно =)))
Разная малярная масса , электро конфигурация,масса ,вес ,много чего , долго перечислять .
2Na + H2O = 2NaOH + H2
М(Na) = 23 г/моль
M(NaOH) = 23+16=1 = 40 г/моль
n(Na) = 23 / 23 = 1 моль
n(NaOH) = n(Na) = 1 моль
m(NaOH) =1*40 = 40 г
Определим, избыток какого вещества присутствует:
<span>24 г.... x=21.9 </span>
<span>NaOH + .НCl =NaCl+H2O </span>
<span>40г/моль.... 36, 5 г/моль </span>
<span>На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи. </span>
<span>Будем считать по HCl: </span>
<span>14,6 г.... m_? </span>
<span>NaOH + НCl = NaCl +H2O </span>
<span>36,5 г/моль ...58,5г/моль </span>
<span>m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г</span>
Валентность=степени окисления. Т.е. у Mn2O3-3, MnO-2, MnO2-4, Mn2O7-7, MnO3-6