При электролизе раствора NaOH сам гидроксид не расходуется, а происходит электролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑
При этом водород на катоде и кислород на аноде выделяются и уходят из раствора, таким образом воды в растворе становится все меньше, а массоваядоля NaOH - все больше.
Если выделилось 89,6 л кислорода, то количество O2 = 4 моль
Значит, по уравнению реакции воды электролизовалось в 2 раза больше = 8 моль. Масса этой воды = 8 (моль) х 18 (г/моль) = 144 г
Значит из исходного раствора ушло в результате электролиза 144 грамма воды. Т.е. масса конечного раствора = 240 (г) - 144 (г) = 96 г
В исходном же растворе масса гидроксида натрия была = 240 (г) х 0,15 = 36 г
Следовательно, массовая доля NaOH в конечном растворе = 36 (г) / 96 (г) = 0,375 или 37,5%.
CaSO4, BaSiO3, HF, Fe3O4, Cu(OH)2, HNO3, Al2O3, AgOH.
Ответ на фото. Плотность раствора не использовала в расчетах.
Реакции 1 и 4 не идут. Реакция 3: C2H2 + 2[Cu(NH3)2]Cl --> Cu2C2 + 2NH4Cl + 2NH3. В реакции 2 несуществующее вещество С2Н5О2, исправьте реакцию.
<span>щелочную среду имеет раствор
</span> 1) Na2S