<span>Никола́й Никола́евич Беке́тов (1 [13] января 1827, Санкт-Петербург — 30 ноября [13 декабря] 1911, Санкт-Петербург) — академик Петербургской АН (с 1886), тайный советник (с 1890). Один из основоположников физической химии и химической динамики, заложил основы принципа алюминотермии.</span>
50.2a(1)
a)H(+1)Cl(-1),Cu(+2)Cl2(-1),Fe(+2)Cl2(-1),Fe(+3)Cl3(-1),Cu(+1)Cl(-1),Hg(+2)Cl2(-1),P(+3)Cl3(-1),P(+5)Cl5(-1),Sb(+3)Cl3(-1),Si(+4)Cl4(-1),Sn(+2)Cl2(-1)
b)Si(+4)O2(-2),S(+4)O2(-2),S(+6)O3(-2),P2(+3)O3(-2),P2(+5)O5(-2),Pb(+2)O(-2).Pb(+4)O2(-2),N2(+5)O5(-2),N2(+3)O3(-2),N(+4)O2(-2),N(+2)O(-2),N2(+1)O(-2),Mn(+4)O2(-2),Mn(+2)O(-2),Cr(+3)2O3(-2),Cr(+6)O3(-2),Cl2(+7)O7(-2),Cl(+4)O2(-2),C(+4)O2(-2),C(+2)O(-2)
c)H2(+1)S(-2),Fe(+2)S(-2),Al(+3)I3(-1),Al4(+3)C3(-4),Al2(+3)S3(-2),Ca3(+2)P2(-3),Na(+1)H(-1),Li3(+1)N(-3),Si(+4)F4(-1),H(+1)Br(-1),N(-3)H3(+1),P(-3)H3(+1)
d)H2(+1)S(+6)O4(-2),H(+)N(+5)O3(-2),H3(+1)P(+5)O4(-2),Na2(+1)S(+6)O4(-2),Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2,K3(+1)P(+5)O4(-2), al2(+3)(S(+6)O4(-2))3; K(+1)Cl(+5)O3(-2); K(+1)Cl(+7)O4(-2);K2(+1)S(+4)O3(-2);K(+1)Mn(+7)O4(-2); K2(+1)Mn(+6)O4(-2);Fe(+2)(O(-2)H(+1))2;Fe(+3)(O(-2)H(+1))3;Cu(+2)(O(-2)H(+1))2; Cr(+2)(O(-2)H(+1))2;Cr(+3)(O(-2)H(+1))3;K2(+1)Cr(+6)O4(-2)
e)[S(+6)O4(-2)](-2); [S(+4)O3(-2)](-2);[N(+5)O3(-2)](-1);[N(+3)O2(-2)](-1);[Cl(+1)O(2-)](-1); [Cl(+5)O3(2-)](-1); [Cl(+7)O4(2-)](-1);;[C(+4)O3(2-)](-2);[P(+5)O4(2-)](-3);[B(+3)F4(-1)](-1);[Hg(+2)I4(-1)](-2);[Pt(+2)Cl4(-1)](-2);[Cr(+3)(O(-2)H(+1))6](-3);[Pt(+4)(O(-2)H(+1))2Cl4(-1)](-2)
50.1(a)
#1
+6 восстановитель, окисление
0 восстановитель, окисление
0 восстановитель, окисление
+3 восстановитель, окисление
+1 восстановитель, окисление
+2 восстановитель, окисление
+3 восстановитель, окисление
2 столбец
+1 восстановитель, окисление
+4 восстановитель, окисление
-2 окислитель, восстановление
-1 окислитель, восстановление
-3 окислитель, восстановление
3 столбец
-2 окислитель, восстановление
+4 окислитель, восстановление
+2 окислитель, восстановление
-3 окислитель, восстановление
+4 окислитель, восстановление
0 окислитель, восстановление
#2
1 столбец
+2e окислитель, восстановление
+4e окислитель, восстановление
-4e восстановитель, окисление
-8e восстановитель, окисление
-6e восстановитель, окисление
+3e окислитель, восстановление
+1e окислитель, восстановление
2 столбец
+2e окислитель, восстановление
+3e окислитель, восстановление
+5e окислитель, восстановление
-2e восстановитель, окисление
+3e окислитель, восстановление
+2e окислитель, восстановление
+6e окислитель, восстановление
3 столбец
+3e окислитель, восстановление
-2e восстановитель, окисление
-1e восстановитель, окисление
+2e окислитель, восстановление
+6e окислитель, восстановление
+6e окислитель, восстановление
+8e окислитель, восстановление
+4e окислитель, восстановление
Удачи ;)
В чистом виде железо – блестящий серебристо-белый металл, плотность которого составляет 7,847 г/см3, а температура плавления 1539 С. Железо обладает небольшой твердостью, относительно низкой прочностью и высокой пластичностью. Примеси повышают прочность и твердость железа, но снижают его пластичность. Поэтому на практике используют не чистое железо, а его сплавы с другими элементами и в первую очередь с углеродом, которые получили название черные металлы. По свойствам черные металлы делят на три группы – в зависимости от содержания углерода: техническое железо (до 0,02 % С); сталь (от 0,02 до 2,14 % С) и чугун (от 2,14 до 7 % С). Доля черных металлов составляет около 95 % от общего объема производства всех металлов. Они, и, прежде всего, различные марки стали, успешно применяются в промышленности, транспорте, строительстве, и в быту. Такое широкое распространение черных металлов объясняется двумя обстоятельствами. Во-первых, в земной коре содержатся большие запасы железорудного сырья, а стоимость извлечения железа из них сравнительно невелика. Во-вторых, черные металлы удовлетворяют большинство требований, предъявляемых к конструкционным материалам в машиностроении, энергетике, строительстве и других отраслях промышленности. Введение в сталь легирующих добавок, а также применение способов термической обработки, позволяет получить необходимые механические, электрические, химические и другие свойства.
В химических соединениях железо двух- и трехвалентно. При взаимодействии с кислородом железо легко образует оксиды FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлой ржавчиной (атмосферная коррозия), которая ежегодно уносит до 10 % выплавляемых черных металлов, нанося огромный ущерб. По химическому составу различают углеродистые и легированные стали. К углеродистым сталям относят сплавы, содержащие обычно до 1,3 % С, до 0,35 % Si, до 0,6 % Mn и ряд примесей. Легированными называют стали, в которые для получения заданных свойств вводят специальные добавки. В зависимости от количества добавок сталь подразделяют на низколегированную (суммарное содержание добавок до 2,5 %), среднелегированную (2,5-10 %) и высоколегированную (более 10 %). По основному легирующему компоненту стали называют хромистыми, кремнистыми, никелевыми, марганцовистыми и пр. По назначению стали подразделяют на конструкционные, инструментальные и специальные. По способу получения различают мартеновскую и конвертерную стали, а также электросталь. При производстве стали для ее раскисления (удаления воздуха из жидкого металла) и легирования находят широкое применение ферросплавы – сплавы железа с другими элементами. Наибольшее применение нашли ферросилиций (9-95 % Si), феррохром (до 70 % Cr), ферромарганец (70-80 % Mn) и другие сплавы. При производстве цветных металлов железо иногда используют в качестве легирующего компонента. Современная технологическая схема производства стали включает в себя четыре стадии:
<span>I – механическое обогащение и окускование железных руд;II – восстановление оксидов железа и отделение железа от пустой породы пирометаллургическим способом – доменной плавкой;III – очистка полупродукта – чугуна – от нежелательных примесей с получением стали заданного химсостава;IV – улучшение потребительских свойств стали путем дальнейшей ее очистки от газовых и неметаллических включений.</span>
Рассмотрим эти стадии производства железа.